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    现在，我国用量最多、用途最广的合金是
    A．钢B．青铜C．铝合金D．塑料制品
    A
    塑料制品应用虽然十分广泛，但不属合金，D选项被排除。青铜制品，现在使用较少，B选项被排除。钢和铝合金都是到处可见的，由于韧性较好，强度大、用量最多的是钢，用途最广的也是钢。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题


    (1)甲组用a g Cu粉，在加热条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于适量的稀HNO3溶液中，制得Cu(NO3)2溶液。则消耗的O2的物质的量是              ，
    消耗的HNO3的物质的量是                           
    (2)乙组用a g Cu粉全部溶于一定量的浓HNO3中，测得生成的气体在标准状况下体积为b L
    (不考虑NO2转化成N2O4)。则消耗的HNO3的物质的量是       mol。
    为消除污染，将生成的气体通入水中并同时通入O2，使生成的气体完全溶于水，则消耗O2的物质的量是       mol；若将生成的气体通入NaOH溶液中，气体被完全吸收，产物只有NaNO3、NaNO2和H2O，则生成NaNO2的物质的量是              mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    为了测定某铜银合金成分，将30g合金完全溶于80ml13.5mol/L的浓硝酸中，待反应完全后，收集到6.72L气体(标况),并测得溶液中H+浓度是1mol/L.假设反应后溶液体积仍为80ml,求合金中银的质量分数.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是(    )
    A．2∶3B．3∶2C．1∶2D．1∶1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现的价态为0、+1、+2。
    （1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜〔即曾青（CuSO4）跟铁反应生成铜〕。试写出该反应的离子方程式___________________________________________。
    （2）尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈〔即铜绿，化学式：Cu2（OH）2CO3〕，其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方法：_________________________。
    （3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。（铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃）
                                                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关纯铁的描述正确的是(   )
    A．熔点比生铁的低
    B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快
    C．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀
    D．在冷的浓硫酸中可钝化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。
    某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2）,现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。
     
    已知：①Cu2O＋2H+＝Cu2+＋Cu＋H2O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混
    合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。
    回答下列问题：
    (1) 矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu2O＋2H+＝Cu2+＋Cu＋H2O、
                                        、                                  （任写其中2个）。
    (2)“循环Ⅰ”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体
    的化学式是             。若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写
    出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式                                   。
    (3)“循环Ⅱ”中萃取剂是一类称作为肟类的有机化合物，如N-510、N-530等。某肟类化合物A的分
    子结构中仅含n1个 —CH3、n2个 —OH 和n3个          三种基团，无环状结构，三种基团的数
    目关系为n3＝             。若A的相对分子质量为116，上述基团连接时碳原子跟碳原子相连，
    则A的结构简式是                              。
    (4) 写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式：                           。
    (5)“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）写出工业用纯碱、石灰石、石英制普通玻璃的化学方程式______．
    （2）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．原因是______（用化学方程式表式）．
    （3）向100mL水中投入Na和Al共16克，充分反应后分析剩余金属1g．计算放出H2的体积为______升（标准状况下）
    （4）向含有0.3mol的NaAlO2溶液中滴加1mol/LHCl，当生成7.8克沉淀时，加入盐酸的体积为______mL．
    （5）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120mL2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896mL标准状况下的气体，得不溶物1.28g，过滤后，向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL时开始出现沉淀，则滤液中FeSO4的物质的量浓度为______（设滤液体积为120mL）mol/L．

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