【题目】下列液态有机物中,密度比水大的是( )
A.四氯化碳
B.苯
C.乙醇
D.植物油
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关物理量与其相应的单位不匹配的是
A.摩尔质量:g /molB.气体摩尔体积:L/mol
C.物质的量:molD.物质的量浓度:L/mol
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在Mg(NO3)2和Al(NO3)3的混合溶液中,NO3﹣的物质的量为0.7mol.向该溶液中加入100mL 8molL﹣1的KOH溶液,使之充分反应,反应前,若Al3+的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x. (不考虑Mg2+和Al3+的水解及水的电离所引起的离子总数的变化)
(1)x的取值范围是 .
(2)当KOH刚好完全消耗,且Al3+全部转化为AlO2﹣时,x的取值范围 .
(3)将(2)中的x值记为x1 , 则: 当0<x<x1时,反应生成的沉淀物的化学式为 .
当x>x1时反应生成的沉淀物的化学式为
(4)若反应前Al3+的物质的量为a mol,则a=(用含x的代数式表示).
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一中元素,它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其它物质已经略去):
(1)若A是黄色晶体;B为酸雨的成因之一,且可使品红溶液褪色,则将B通入KMnO4溶液的现象为;体现B的(填“氧化性”“还原性”“漂白性”);请写出D的浓溶液与单质铜反应的化学方程式:;此反应中作氧化剂的D与参加反应的D的物质的量之比为;
(2)若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,常温下D的浓溶液能使金属Fe、Al钝化,请写出实验室制备A的化学方程式:;请写出C→D的离子方程式 .
(3)若A是一种活泼金属,C是淡黄色固体,则C的名称为 , 试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应;将C长期露置于空气中,最后将变成物质E,E的化学式为 .
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【题目】高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用,湿法浸出软锰矿(主要成分为MnO2 , 含少量Fe、Al、Mg等杂质元素)制备高纯碳酸锰的实验过程如下:
(1)浸出:浸出时温度控制在90℃~95℃之间,并且要连续搅拌3小时的目的是 , 植物粉的作用是 .
(2)除杂:①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿,调节浸出液的pH为3.5~5.5; ②再加入一定量的软锰矿和双氧水,过滤;
③…
操作①中使用碳酸锰调pH的优势是;操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+ , 而且能提高软锰矿的浸出率.写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式 .
(3)制备:在30℃~35℃下,将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中,控制反应液的最终pH在6.5~7.0,得到MnCO3沉淀.温度控制35℃以下的原因是;该反应的化学方程式为;生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是 .
(4)计算:室温下,Ksp(MnCO3)=1.8×10﹣11 , Ksp(MgCO3)=2.6×10﹣5 , 已知离子浓度小于1.0×10﹣5molL﹣1时,表示该离子沉淀完全.若净化液中的c(Mg2+)=10﹣2mol/L,试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度.
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【题目】下表是元素周期表的一部分,有关说法不正确的是( )
A. 元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应
B. a、b、d、f四种元素的离子半径:f>d>a>b
C. 元素c的氧化物既能与酸反应又能与碱反应
D. a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应
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【题目】在周期表中找到第3横行17纵行的元素,回答下列问题:
(1)该元素的符号是________,其原子结构示意图为________
(2)该元素位于第________周期,第________族。
(3)写出下列反应的化学方程式:
①该元素的单质+水:_______________________________________;
②该元素的单质+氢氧化钠:_________________________________。
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