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    9．某烃的分子式为C9H12，其结构中含有两种类型的氢原子，则该烃的-氯代物有2种．

    分析 根据分子中等效氢原子判断，分子中有几种氢原子其-氯代物就有几种．

    解答 解：某烃的分子式为C9H12，其结构中含有两种类型的氢原子，则-氯代物有2种，故答案为：2．

    点评 本题考查了同分异构体的判断，掌握分子中有几种氢原子其-氯代物就有几种是解题的关键，比较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．请回答下列问题．
    （1）若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下
    乙烯→A→B→乙酸
    写出A→B的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，该反应类型是氧化反应
    （2）工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为，该反应类型是加聚反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知反应A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是（　　）
    A．升高温度，A2转化率增大
    B．升高温度有利于速率增大，从而缩短达到平衡的时间
    C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
    D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．原子核内的质子数决定了微粒的（　　）
    A．质量数B．核外电子数C．核电荷数D．核内中子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．某氯化镁溶液的密度是1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，则300mL该溶液中的镁离子的物质的量浓度为2.5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．某链烃A的分子式为C6H12，已知其分子中所有碳原子共面，且存在双键，而且该分子的一氯代物只有一种，回答下列问题：
    （1）A的结构简式为（CH3）2C=C（CH3）2
    下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相同的是bcd（填序号）
    a．C7H12 b．C6H14O　c．C7H12O2　　d．C8H12O4
    （2）已知CH3CH2Cl+Na0H$\frac{醇溶液、△}{\;}$CH2=CH2+NaCl+H2O．A与Br2的CCl4溶液反应生成B，B与NaOH的醇溶液共热可得到D，D分子中无溴原子，请写出D的结构简式：．
    （3）已知CH3CH2Cl+Na0H$\frac{H_{2}O}{\;}$CH3CH2Cl+NaCl，B与足量NaOH水溶液完全反应，生成有机物E，E与乙二醇的关系是b．
    a．同分异构体   b．同系物    c．同一种物质    d．同素异形体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如图所示：

    （1）酸溶过程中为提高铁的浸出率，可采取的措施有适当提高反应温度（增加浸出时间；增大硫酸的浓度；研磨硫酸渣，增大固体表面积）（要求写出一条）．“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．
    （2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-．
    （3）氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
    开始沉淀pH2.73.87.69.4
    完全沉淀pH3.25.29.712.4
    （4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2-3.8（几种离子沉淀的pH见表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4，．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质属于天然高分子的是（　　）
    A．蛋白质B．天然气C．聚乙烯D．葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．联合国气候变化大会于2009年12月7～18日在哥本哈根召开．中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
    （1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能的是C
    A．电解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑
    B．高温使水分解制氢：2H2O2H2↑+O2↑
    C．太阳光催化分解水制氢：2H2O TiO2太阳光 2H2↑+O2↑
    D．天然气制氢：CH4+H2O CO+3H2
    （2）用CO2和氢气合成CH3OCH3（甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
    已知：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.7kJ•mol-1
    2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
    则CO2和氢气合成CH3OCH3（g）的热化学方程式为6H2（g）+2CO2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.5kJ•mol-1．
    （3）在催化剂和一定温度、压强条件下，CO与H2可反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：p1＜p2（填“＜”、“＞”或“=”下同），上述反应的△H＜0．

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