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    战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是

    A．CaO B．NaHCO3 C．SiO2 D．CaCO3

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三高考前模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某化学小组设计了如图所示的数字化实验装置，研究常温下，向1L0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时的pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（ ）

    A．pH=4.0时，图中n(HA－)约为0.0091mol

    B．该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚酞作指示剂

    C．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0

    D．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省等三校高三第四次模拟化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氨基磺酸（H2NSO3H）是一元固体强酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇。在工业上用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂．用尿素[CO（NH2）2]和发烟硫酸（溶有SO3的硫酸）为原料合成氨基磺酸的稀的路线如下：

    （1）“磺化”步骤中所发生的反应为：

    ①CO（NH2）2（s）+SO3（g）H2NCONHSO3H（s）△H＜0

    ②H2NCONHSO3H+H2SO42H2NSO3H+CO2↑

    “磺化”过程应控制反应温度为75～80℃，若温度高于80℃，氨基磺酸的产率会降低，原因是____________；

    （2）重结晶用10%～12%的硫酸作溶剂而不用水作溶剂的原因是____________；

    （3）测定产品中氨基磺酸纯度的方法如下：称取7.920g 产品配成l000mL待测液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入2mL 0.2mol•L-1稀盐酸，用淀粉碘化钾试剂作指示剂，逐滴加入0.08000mol•L-1NaNO2溶液，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO2溶液25.00mL，此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的还原产物也为N2．试求产品中氨基磺酸的质量分数。（请写出计算过程）

    （4）以酚酞为指示剂，用NaOH进行酸碱中和滴定也能测定产品中氨基磺酸的纯度，测定结果通常比NaNO2法偏高，原因是氨基磺酸中混有____________杂质。

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省等三校高三第四次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与人类生产、生活，社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是

    A．蔬菜表面洒少许福尔马林，可保鲜和消毒

    B．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”

    C．绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品

    D．推广使用煤液化技术可减少二氧化碳温室气体的排放

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三5月模拟四理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下体积为1ml、浓度均为0．10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是

    A．pH=10的两种溶液中的c(X+):XOH大于X2CO3

    B．已知常温下，0.1 mol·L－1 XHCO3溶液的pH＝8.31，则Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3) ＞Kw

    C．已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1．0×10-10．2

    D．当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c(HCO3-)/c(CO32-)减小

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三5月模拟三理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，加热温度不同，气体成分也不同.气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、两种或三种.某化学课外活动小组通过设计探究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式.实验用到的仪器如下图所示：

    【提出猜想】

    Ⅰ.所得气体的成分可能只含SO3一种；

    Ⅱ.所得气体的成分可能含有________两种；

    Ⅲ.所得气体的成分可能含有________三种.

    【实验探究】

    实验操作过程略.

    已知实验结束时，硫酸铜完全分解.

    （1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口的连接顺序为：

    ①→⑨→⑩→⑥→⑤→________→________→________→________→②(填接口序号).

    （2）若实验结束时B中量筒没有收集到水，则证明猜想________正确.

    （3）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同，数据如下：

    实验小组

    称取CuSO4的质量/g

    装置C增加的质量/g

    量筒中水的体积折算成标准状况下气体的体积/mL

    一

    6.4

    2.56

    448

    二

    6.4

    2.56

    224

    请通过计算，推断出第一小组和第二小组的实验条件下CuSO4分解的化学方程式.

    第一小组：______________________________________________；

    第二小组：_______________________________________________.

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三5月模拟三理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中不正确的是

    A．无机非金属材料中不可能含有金属元素

    B．铝盐、铁盐有净水作用，向浑浊的水中加入少量明矾或硫酸铁溶液，搅拌，过一段时间，水的底部会出现很多絮状不溶物，水变澄清透明

    C．氯化物在化学工业领域有重要应用，例如SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗和钛的重要中间物质

    D．地球上存在的天然二氧化硅形态有结晶形和无定形两大类统称硅石

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三高考打靶测试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (15分)按要求回答下列有关问题。

    （1）据报道，科学家新研发出一种常温下催化合成NH3的方法：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)

    已知如下信息：

    ①化合物的生成热可以表示其相对能量。化学上，规定标准状况下稳定单质的生成热为0。几种物质的生成热：NH3(g)为mkJ·mol-1，H2O(l)为nkJ·mol-1。

    反应的△H=产物的生成热之和---反应物的生成热之和

    ②几种化学键的键能数据如下：

    上述反应中，△H=_______kJ·mol-1，H-N键的键能为_______kJ·mol-1。

    （2）二氧化硫在一定条件下可以发生如下反应：

    SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)，△H= -42kJ·mol-1，在1L恒容密闭容器中充入SO2(g)和NO2(g)，所得实验数据如下：

    实验编号

    温度

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    N(SO2)

    N(NO2)

    N(NO)

    甲

    T1

    0.80

    0.20

    0.18

    乙

    T2

    0.20

    0.80

    0.16

    丙

    T3

    0.20

    0.30

    a

    ①实验甲中，若2min时测得放出的热量是4.2kJ，则0~2min时间内，用SO2(g)表示的平均反应速率v(SO2)=_____________________；

    ②实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为____________；

    ③由表中数据可推知，Tl______T2(填“＞”“＜’’或“=”)；

    （3）对反应N2O4(g)2NO2(g) △H＞0 在温度为Tl、T2时平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是__________。

    a．A、C两点的反应速率：A＞C

    b．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

    c．由状态A到状态B，可以用加热的方法

    d．A、C两点的化学平衡常数：A=C

    （4）工业上，采用石墨、铁棒作为电极，电解除去废水中的CN-(N为-3价，下同)，装置如图所示，通电过程中，阳极区两种离子的放电产物会进一步发生反应，其方程式为：C12+CNO-+OH-→□+Cl-+CO32-+H2O(未配平)。最终阴、阳两极均有无色无味气体产生。

    ①铁电极应连接直流电源的____________(填写电极名称)。

    ②上述反应方程式配平后“□”内应填写________；

    ③阳极上发生的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑和_______________；

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    科目：高中化学 来源：2016届海南省高三考前模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在 2 L 容积不变的密闭容器内，800 ℃时反应 2NO（g）＋O2 （g）2NO2 （g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

    （1）用O2的反应速率表示 0～2s 内该反应的平均反应速率 v＝________________。若上述反应在850 ℃下进行，反应2s时 n（NO）＝0.009 mol，并且不再随时间而改变，则该反应是__________热反应。

    （2）图中表示NO2浓度变化的曲线是__________（填字母）。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是________（填序号）。

    A．v（NO2）＝2v（O2）

    B．容器内的压强保持不变

    C．v逆（NO）＝2v正（O2）

    D．容器内气体密度保持不变

    （4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________（填序号）。

    A．及时分离出NO2

    B．适当升高温度

    C．增大O2的浓度

    D．选择高效催化剂

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