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【题目】根据要求完成下列问题

(1)单质铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________,本反应中的氧化剂是______

(2)实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的离子方程式___________________________________本反应中的氧化剂和还原剂的物质的量比为____________

(3)二氧化硫和氯气按等物质的量通入足量水中的化学方程式_______________,本反应中若有1mol氧化剂参加反应则转移电子数为_________

(4)硫氰化钾溶液检验三价铁离子的离子方程式:______________,本反应的现象__________

【答案】 2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2 H2O MnO2+4H+2ClMn2+Cl2↑+2H2O 1:2 SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 2NA Fe3+3SCN=Fe(SCN)3 溶液变成红色

【解析】(1)铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2,该反应中Al的化合价由0价变为+3价,H元素的化合价由+1价变为0价,得电子化合价降低的反应物是氧化剂,故本反应中的氧化剂是H2O。

(2)实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的离子方程式为:MnO2+4H+2ClMn2+Cl2↑+2H2O,其中Mn的化合价由+4价变为+2价,Cl的化合价由-1价变为0价,根据得电子化合价降低的反应物是氧化剂,失电子化合价升高的反应物是还原剂,判断MnO2是氧化剂,Cl是还原剂,根据方程式系数得出氧化剂和还原剂的物质的量比为1:2。

(3)SO2一般表现为还原性,Cl2是一种强氧化剂,Cl2可以将SO2氧化为硫酸,故二氧化硫和氯气按等物质的量通入足量水中的化学方程式为:SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,该反应中氧化剂为Cl2,Cl2在反应过程中一共得两个电子变为两个Cl-,所以1mol氧化剂参加反应则转移电子数为2NA

(4)硫氰化钾溶液检验三价铁离子时是Fe33SCN生成配位化合物,故离子方程式为:Fe3+3SCN=Fe(SCN)3,本反应的现象是:溶液变成红色。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】W、R、X、Q、Z为前18号元素中的五种,W的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等,R与W同族,Q2-和Z-的离子与Ar原子的电子层结构相同且Q的原子序数小于Z。

(1)W位于元素周期表中第_____周期第______族;

(2)R的氢化物分子的结构式是_________

(3)X的常见氢化物与下一周期同族元素氢化物相比,沸点比较大的是________ (填化学式);它的另一6核氢化物,其电子式是________

(4)W与Z形成的共价化合物的化学式是________;W 与Q形成的分子含有______键(填“极性”或“非极性”)。

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【题目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(s)反应的平衡常数与温度的关系如下:

温度℃

700

800

880

1000

1200

平衡常数

1.0

10.0

12.5

16.1

17.7

回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式K= , △H0(填“>、<、或=”);
(2)800℃时,向一个5L的密闭容器中充入0.4molA和0.7molB,若反应初始2mim内A的平均反应速率为0.01molL1min1 , 则2min时c(A)=molL1 , C的物质的量为mol;若经过一段时间后,反应达到平衡时再向容器中充入0.4molA,则再次达到平衡后A的百分含量与第一次平衡相比(填“增大”、“减小”、或“不变”)
(3)下列选项中能作为判断反应达到平衡的依据有 a.压强不随时间改变
b.v(A):v(b)=1:1
c.单位时间内消耗A和B的物质的量相等
d.C的百分含量保持不变
(4)880℃ 时,反应 C(g)+D(s)A(g)+B(g)的平衡常数的值为
(5)某温度时,平衡浓度符合下式:c(A).c(B)=c(C),则该此时的温度为℃.
(6)图是1000℃时容器中A的物质的量的变化曲线,请在图中补画出该反应在1200℃时A的物质的量的变化曲线图

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T是地壳含量最多的金属元素,W所处的周期序数是其原子最外层电子数的一半.

Q

R

T

W


(1)R的原子结构示意图是 , 用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理是
(2)元素的非金属性:QW(填“强于”或“弱于”),简述其原因是
(3)元素X与T同周期,且在该周期中原子半径最大,请写出X的最高价氧化物的水化物与T的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某无色透明酸性溶液中,能大量共存的离子组是(  )

A. Na+﹑Ca2+﹑Cl-﹑CO32- B. Na+Ca2+HCO3-NO3-

C. Cu2+﹑Cl-﹑Ca2+﹑NO3- D. NO3-﹑Na+﹑Ca2+﹑Cl-

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【题目】下列说法中正确的是(

A.所有原子的原子核都是由质子和中子构成的

B.氢离子(H 实质上是一个裸露的质子

C.核外电子排布相同的微粒, 其化学性质也相同

D.非金属元素原子最外层电子数都大于 4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是( )
A.pH=5的NH4Cl溶液或醋酸中,由水电离出的c(H+)均为109 mol/L
B.pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,pH>7
C.在c(H+):c(OH)=1:1012的溶液中,Na+、I、NO 、SO42能大量共存
D.0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合,溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CO )+c(SO )+c(HCO )+c(OH

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【题目】“黄金搭档”中含CaFeZnSe等元素,其中属于组成生物体的大量元素的是(  )

A.CaB.FeC.ZnD.Se

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【题目】如图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质和反应条件被略去.常温常压下,化合物A是家庭生活中常用的一种调味品,A、C的焰色反应都呈黄色,B是无色无味的液体,D是黄绿色气体,E、F都是无色气体,F的水溶液是盐酸,H的水溶液具有漂白、杀菌性,J在水溶液中生成时为红褐色沉淀.
(1)H的化学式为
(2)F的电子式为
(3)反应①的化学方程式为
(4)反应②的离子方程式为

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