Question

有如下反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-197KJ/mol，同温下，往体积相同的密闭容器A、B中分别充入2molSO₂、1mol O₂和1mol SO₂、0.5mol O₂、1molSO₃，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q₁KJ和Q₂ KJ，则下列比较正确的是（　　）

A．Q₁=2Q₂=197KJ

B．Q₁=2Q₂＜197KJ

C．2Q₂＜Q₁＜197KJ

D．Q₁＜2Q₂＜197KJ

Answer 1

分析：2S O₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol，同温下，向体积相同的密闭容器，两容器中起始n（SO₂）：n（O₂）=2：1，A与B相比较，因B中含有1molSO₃，则得到平衡状态时消耗的SO₂和O₂一定小于A，且反应为可逆反应，2molSO₂、1molO₂不可能全部转化，故Q₁＜197kJ，据此即可解答．

解答：解：解：反应的热化学方程式为：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-197kJ/mol，
由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成2molSO₃气体放热197kJ，加入2mol SO₂和1molO₂，由于是可逆反应，所以生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q₁＜197kJ，
通入1molSO₂，0.5mol O₂，如果转化率与加入2mol SO₂和1molO₂相同，则放热为0.5Q₁kJ，
但是此时体系压强比加入2mol SO₂和1molO₂要小，所以平衡会向左移动，实际放出的热量＜0.5Q₁；
在1molSO₂，0.5mol O₂ 的基础上再加1mol SO₃，则平衡逆移，要吸收热量，所以通入1molSO₂，
0.5mol O₂ 和1mol SO₃时实际放出的热量Q₂＜0.5Q₁；
综上得：2Q₂＜Q₁＜197 kJ，
故选C．

点评：本题考查反应热的计算和比较，侧重于平衡移动的考查，为高考常见题型和高频考点，题目难度中等，本题注意浓度对平衡的影响以及可逆反应的特征，要注意加入生成物对反应热量的影响．