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    【题目】下列只含有共价键的化合物是( )

    A.Cl2B.IClC.NaOHD.NH4H

    【答案】B

    【解析】

    一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，只含共价键的化合物为共价化合物，以此来解答。

    A．Cl2只含非极性共价键，为单质，故A不符合题意；

    B．ICl 只含共价键，为共价化合物，故B符合题意；

    C．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子中氧原子和氢原子之间存在极性共价键，故C不符合题意；

    D．NH4H中NH4+和H-之间存在离子键，NH4+内部存在共价键，故D不符合题意。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用工业冶炼硫酸铜(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等杂质)提纯制备电镀硫酸铜的生产流程如下：

    已知：①Fe3+、Cu2+开始沉淀的pH分别2.7、5.4，完全沉淀的pH分别为3.7、6.4。

    ②Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20

    ③AsO2-+H2O2+H+=H3AsO4， H3AsO4+Fe3+=FeAsO4↓+3H+

    (1)溶解操作中需要配制含铜32 g·L-1的硫酸铜溶液1.0 L，需要称量冶炼级硫酸铜的质量至少为___________g。

    (2)测定溶解液中的Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4溶液应使用

    ________(“酸式”或“碱式”)滴定管，其中反应离子方程式为：______________________。若要检验调节pH后溶液中的Fe3+已除尽的方法是___________________________。

    (3)氧化后需要将溶液进行稀释及调节溶液的pH=5，则稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过____________mol·L-1。

    (4)固体Ⅰ的主要成分除 FeAsO4 、Fe(OH)3外还有__________________，由溶液Ⅰ获得CuSO4·H2O,需要经过________ 、____________、过滤、洗涤、干燥操作。

    (5)利用以上电镀级硫酸铜作为电解质溶液，电解粗铜(含锌、银、铂杂质)制备纯铜，写出阳极发生的电极反应式：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下面的反应路线及所给信息回答问题

    已知：

    (1)A中含有的官能团名称是______,A的名称是_____。

    (2)不考虑顺反异构，丙烯的二氯代物有____种。

    (3)反应类型:①是_________；⑤是_______________。

    (4)反应③的化学方程式是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取92g乙醇和60g乙酸反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到乙酸乙脂的质量近似为是（ ）

    A. 59g B. 88g C. 149.6g D. 176g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为23。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 的最外层电子数是电子层数的3倍，M 是地壳中含量最高的金属元素。

    （1）M的离子结构示意图____________；X、Y形成的含18电子的化合物的电子式____________；

    用电子式表示由W、Z形成的只含离子键的化合物的形成过程______________________；

    （2）Y、Z、M原子半径由大到小的顺序____________（用元素符号表示），Z的氢化物稳定性_____N的氢化物稳定性（填“＞” “＜”或 “=”）

    （3）X和Z组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_________（填化学式），此化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为：___________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应，其产物的颜色按红、淡黄、蓝色、浅绿色顺序排列的是（ ） ①金属钠在纯氧中燃烧 ②铁与足量的稀硫酸反应 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中．
    A.②③①④
    B.③②①④
    C.③①②④
    D.③①④②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】支持固态氨是分子晶体的事实为（ ）

    A. 氮原子不能形成阳离子 B. 铵离子不能单独存在

    C. 常温下氨是气态物质 D. 氨极易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素 W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请回答下列问题。

    （1）Z 在元素周期表中位于_____族。

    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学 反应，该元素是_____(填元素符号).

    （3）① 下列可作为比较 X 和 Y 金属性强弱的依据是_____(填序号).

    a.自然界中的含量 b.单质与酸反应时失去的电子数

    c.单质与水反应的难易程度 d.最高价氧化物对应水化物的碱性

    ② 从原子结构的角度解释 X 的金属性强于 Y 的原因：_____，原子半径 X>Y，所以原子核 对最外层电子的吸引力 X失电子能力 X>Y.

    （4）W 的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与 X 的最高 价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是_____。

    （5）Y 单质和 Mg 组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数。

    能确定混合物中 Y 的质量分数的数据有_____(填序号).

    a. m、n b. m、y c. n、y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    工业上以Ni的氧化物作催化剂，将丙烯胺氧化制得丙烯腈(CH2=CHCN)，然后以H3PO4-K3PO4等作为电解质溶液，控制pH在8 5-9 0范围内，电解丙烯腈制己二腈、电解的总化学方程式为：4CH2=CHCN +2H2OO2↑+2NC(CH2)4CN

    （1）Ni原子的核外电子排布式为____________________；在电解的总化学方程式所涉及的元素中，电负性由小到大的顺序为_________________________。

    （2）PO43-的空间构型是_____________，CH2=CHCN中碳原子的杂化方式为__________________。

    （3）NC(CH2)4CN分子中σ键与π键数目之比为_________________________。

    （4）已知K3PO4是离子晶体，写出其主要物理性质______________（写出2条即可）。

    （5）该电解总化学方程式中各元素组成的下列物质中，存在分子内氢健的是_________（填标号）。

    A.NH3 B.H2O2 C. D.

    （6）金刚石的晶胞结构如右图。该晶胞中C原子数为_____________，若金刚石晶胞的密度是d g·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则金刚石晶胞中两个碳原子之间的最短距离为_____________。(用含d、NA的式子表示，只需要列出表达式即可)

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