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    1．短周期元素中的元素X原子的2p轨道和元素Y的3p轨道均有2个成单电子，则下列分析中正确的是（　　）
    A．若两种元素形成XY2型化合物，其中XY2若形成分子晶体，则XY2是非极性分子
    B．若两种元素形成YX2型化合物，则YX2既可能形成原子晶体，也可能形成分子晶体
    C．若两种元素可形成YX型化合物，则YX的晶体一定属于离子晶体
    D．若两种元素可形成YX3型化合物，则YX3的水溶液可能呈强碱性

    分析 短周期元素中的元素X原子的2p轨道和元素Y的3p轨道均有2个成单电子，则X的2p轨道可能是2P2或2P3，即碳元素或氧元素，Y的3p轨道可能是3P2或3P3，即硅元素或硫元素，据此解答．

    解答 解：短周期元素中的元素X原子的2p轨道和元素Y的3p轨道均有2个成单电子，则X的2p轨道可能是2P2或2P3，即碳元素或氧元素，Y的3p轨道可能是3P2或3P3，即硅元素或硫元素．
    A．XY2型化合物是SO2，为分子晶体，属于极性分子，故A错误；
    B．YX2型化合物可以是SO2、SiO2，SO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，故B正确；
    C．YX型化合物是SiC，SiC是原子晶体，故C错误；
    D．YX3型化合物是SO3，SO3的水溶液是硫酸，呈酸性，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查核外电子排布规律，难度不大，关键是对核外电子排布规律的理解掌握，注意洪特规则．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1NA
    B．16 g O2和O3的混合气体中，所含氧原子数为0.5NA
    C．5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，转移电子数为0.2 NA
    D．9g D2O所含的中子数为4.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．图中A、B、C分别是三种有机物的结构模型：

    请回答下列问题：
    （1）A及其同系物的分子式符合通式CnH2n+2．当n=4时，烷烃开始出现同分异构体．
    （2）A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是乙烯和苯（填名称）．
    （3）有机物C具有的结构或性质是bd（填字母）．
    a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构
    b．有毒、不溶于水、密度比水小
    c．不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
    d．一定条件下能与氢气或氧气反应
    （4）等质量的三种有机物完全燃烧生成H2O和CO2，消耗氧气的体积（相同状况下）最大的是CH4（填分子式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下，有①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液、③氨水、④NH4Cl溶液各25mL，其物质的量浓度均为0.1mol•L-1．关于上述四种溶液的说法正确的是（　　）
    A．水的电离程度：①＜②
    B．①、②中粒子浓度关系均符合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
    C．将③、④混合，所得溶液的pH＞7，则该溶液中：c（NH4+）=c（NH3•H2O）
    D．向③、④中分别加入25mL0.1mol•L-1盐酸后，溶液中c（NH4+）：③=④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．25℃时，在c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的溶液中，两种微粒的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示（已知pKa=-lgKa），下列有关叙述错误的是（　　）
    A．当溶液pH=3.76时，c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
    B．当溶液pH=4.76时，c（CH3COO-）=c（CH3COOH）＞c（OH-）=c（H+）
    C．当溶液pH=5.76时，CH3COO-的物质的量分数约为0.91
    D．当溶液3＜pH＜7时，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=10（pH-pKa）

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    6．将50mL2.0mol/LFe2（SO4）3溶液和150mL2.0mol/LH2SO4混合；在混和后的溶液中加入一定量Fe粉，充分反应后放出H2在标准状况下的体积为1.68L．（混合前后体积变化忽略不计）计算：
    （1）原混合液中Fe3+的物质的量浓度1mol/L
    （2）最终溶液中H+物质的量浓度为2.25mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式：2H++CO32-═CO2↑+H2O
    B．苯酚与碳酸钠溶液反应：2C6H5OH+CO32-═2C6H5O-+CO2↑+H2O
    C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32-
    D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4[Ag（NH3）2]+$\stackrel{△}{→}$CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备．

    完成下列填空：
    （1）实验时，通常加入过量的乙醇，原因是增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率．加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；浓硫酸用量又不能过多，原因是浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率．
    （2）饱和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解．
    （3）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，振荡、静置，然后分液．
    （4）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有原料损失较大、易发生副反应．由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是乙醚，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是蒸馏．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．由丙烷、乙烯、乙炔组成的混合气体，完全燃烧后生成的CO2和H2O的物质的量相同，原混合气体中三种烃的体积比可能是（　　）
    A．1：2：2B．3：2：2C．2：5：2D．1：2：3

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