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    7．下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　　）
    A．在由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-
    B．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
    C．在澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、Cl-
    D．在能使甲基橙变黄色的溶液中：Na+、CO32-、NO3-、K+

    分析 A．该溶液为酸性或碱性溶液，铝离子与碱性溶液中的氢氧根离子反应；
    B．在加入铝粉能产生H2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，亚铁离子、铵根离子与氢氧根离子反应，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；
    C．四种离子之间不反应，为澄清透明溶液；
    D．能使甲基橙变黄色的溶液的pH大于4.4，可能为酸性溶液，碳酸根离子与氢离子反应．

    解答 解：A．由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Al3+与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故A错误；
    B．该溶液为强碱性或酸性溶液，NH4+、Fe2+与碱性溶液反应，Fe2+、NO3-在酸性溶液中发生氧化还原反应，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；
    C．Cu2+、K+、SO42-、Cl-之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
    D．该溶液可能为酸性溶液，碳酸根离子与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，题目难度中等题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．如图所示的实验装置中，A、F分别为NH3和Cl2的发生装置．

    请回答下列问题：
    （1）装置F中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）甲、乙两同学分别采用下列两种方案制取C12：甲：用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应．乙：用87g MnO2与足量浓盐酸反应．则所得氯气b（填字母）．
    a．甲比乙多b．乙比甲多c．一样多
    （3）仪器H的名称是分液漏斗（填名称），装置E的作用是除去挥发出的氯化氢．
    （4）装置C的导管G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，可用氢氧化钠进行尾气处理（填选用试剂的名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．除去下列物质中杂质（括号中为杂质）的方法不合理的是（　　）
    A．CO2（HCl）：碳酸钠溶液B．Cl2（HCl）：通过饱和食盐水
    C．Na2CO3（NaHCO3）：加热固体D．N2（O2）：灼热的铜网

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：
    Ⅰ．以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如表，t表示收集a mL O2所需的时间：
    序号反应
    温度/℃    		c（H2O2）/
    mol•L-1    		V（H2O2）
    /mL    		m（MnO2）
    /g    		t/min
    1202100t1
    2202100.1t2
    3204100.1t3
    4402100.1t4
    （1）设计实验2和实验3的目的是研究H2O2的浓度对化学反应速率的影响；
    （2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验2和实验4作对比（填序号）；
    （3）将实验1和实验2作对比，t1＞t2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    Ⅱ．以KI和FeCl3反应为例（2Fe3++2I-?2Fe2++I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度．可选试剂：
    ①0.1mol•L-1KI溶液②0.1mol•L-1 FeCl3溶液③0.1mol•L-1 FeCl2溶液
    ④0.1mol•L-1盐酸⑤0.1mol•L-1KSCN溶液⑥CCl4
    实验步骤：
    （1）取5mL 0.1mol•L-1 KI溶液，再滴加几滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液；
    （2）充分反应后，将溶液分成三份；
    （3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘；
    （4）另取一份，加试剂⑤（填序号），溶液出现血红色现象，说明此反应存在一定的限度．
    Ⅲ．N2O4可分解为NO2．在100mL密闭容器中投入0.01mol N2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c（NO2）．c（NO2）随时间变化的数据记录如图所示：

    （1）反应容器中最后剩余的物质有NO2、N2O4，其中N2O4的物质的量为0.004molmol；
    （2）c（NO2）随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，最后不变．（选填“变大”，“变小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．乙酸的分子式为CH3COOH，属于弱电解质
    B．苯分子中没有碳碳双键，因此苯不能发生加成反应
    C．交警用酸性重铬酸钾溶液检查司机是否饮酒过量时乙醇发生取代反应
    D．乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反应原理不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．在25℃时，将c mol•L-1的醋酸溶液与0.02mol•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$，．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．2.4g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA
    B．标准状况下，5.6L CO2气体中含有氧原子数为0.5NA
    C．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA
    D．0.1L 0.5mol•L-1 CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．含一个苯环（不再含有其他环状结构）的化合物的分子式为 C11H16，分子中还有 2 个-CH3，2 个-CH2-和一个-CH-，则该分子符合上述条件的可能结构有（　　）
    A．3 种B．4 种C．5 种D．6 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

    （1）反应①应在温度较低的情况下进行．因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3．写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式6KOH+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O，该反应的氧化产物是KClO3．
    （2）在溶液I中加入KOH固体的目的是A、C（填编号）．
    A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
    C．为下一步反应提供碱性的环境
    D．使KClO3转化为 KClO
    （3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    （4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净．
    （5）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．其水溶液中FeO42-的存在形态如图所示．下列说法正确的是B

    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
    B．向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO4-的分布分数先增大后减小
    C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4+OH-=HFeO4-+H2O．

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