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下列说法正确的是(   )

A. 含有非极性键的分子不一定是共价化合物。

B. 分子间作用力比化学键弱得多,但它对物质的熔点、沸点有较大的影响,而对溶解度无影响。

C. 根据π键的成键特征判断C=C键能是C—C键能的2倍。

D. H2O中心原子采取sp杂化。

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知:将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KC1、KClO、KC1O3,且

的值与温度高低有关。当n(KOH)=a mol时,下列有关说法错误的是(    )

A.若某温度下,反应后=11,则溶液中

B.参加反应的氯气的物质的量等于a mol

C.改变温度,反应中转移电子的物质的量ne的范围:a mol≤ne≤a mol

D.改变温度,产物中KC1O3的最大理论产量为a mol

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列分子中,各原子处于同一平面的是

   A.CH2O     B.NH3        C.CCl4        D.PCl3         

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科目:高中化学 来源: 题型:


下表中元素均为中学化学中常见短周期元素,根据表中信息,下列说法不正确的是

元素代号

X

Y

Z

W

N

原子半径/nm

0.186

0.074

0.102

0.099

0.160

主要化合价

+1

-2

-2、+6

+7、-1

+2

A.常温下单质与水反应速率:X > N 

B.最高价氧化物对应水化物酸性:W > Z    

C.X 与W形成的化合物是共价化合物  

    D.X和Y的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:


按要求完成下列问题。

 (1)写出NH3的电子式:            。       (2) 写出基态Cr原子的简化电子排布式 :_______。

 (3)写出基态 Mg2+的电子排布图:       。   (4) 写出Zn原子的价电子排布式 :____________。

 (5)将Al、Si、P、S的第一电离能由小到大排列为                       。

  (6) 指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数:________、________、________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列说法正确的是(   )

A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大。

B. 恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)中增加A的物质的量,A的转化率增大。

C. 一定条件下反应2AB(g)  A2(g)+B2(g), 当容器中各组分的体积分数不随时间变化,说明体系达到平衡状态。

D. 已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)△H <0, 升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小。

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科目:高中化学 来源: 题型:


 下列物质,不可能是乙烯加成产物的是

A.CH3CH3        B.CH3CHCl2         C.CH3CH2OH         D.CH3CH2Br

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知某化学反应的平衡常数表达式为K,在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为:

t

700

800

830

1000

1200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有关叙述不正确的是

A.该反应的化学方程式是:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

B.上述反应的正反应是放热反应

C.如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃,此时测得CO为0.4 mol时,该反应为平衡状态

D.某温度下,如果平衡浓度符合下列关系式:,判断此时的温度是1000 ℃

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科目:高中化学 来源: 题型:


硫酸是工业生产中最为重要的产品之一,在化学工业的很多领域都要用到浓硫酸。

(1)在硫酸工业生产中,我国采用黄铁矿为原料生产SO2,反应的化学方程式为:                                      ,该反应在       中进行(填仪器名称)。

(2)为了有利于SO2转化为SO3,且能充分利用热能,采用了多层催化剂

且有热交换器的            (填仪器名称)中进行反应。在如图所示的装置中, C处流出的气体有                     ;SO3进入        (填仪器名称)用             吸收,得到浓硫酸或发烟硫酸。

(3)实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关,请根据下

表信息,结合工业生产实际,选择最合适的生产条件是               

 


(4)现在欲提高SO2的反应速率和转化率,下列措施可行的是        

A、向装置中通入氮气且保持体积不变   B、向装置中通入氧气且保持体积不变

C、添加更多的催化剂                 D、降低温度,及时转移SO3

(5)由吸收塔排出的尾气中有SO2的含量如果超过500μL/ L,就要加以处理后才能排出,处理方法之一是用氨水洗涤烟气脱硫,用方程式表示氨水洗涤吸收塔排除的尾气的化学方程式                                           

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