已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g) ΔH<0,下列说法正确的是( )
A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小
B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间
C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
科目:高中化学 来源: 题型:
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )
A.常温常压下,22.4 L乙烯中含C—H键的数目为4NA
B.0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的总数为0.2NA
C.7.8 g Na2S固体和7.8 g Na2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NA
D.标准状况下,2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.1NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
写出下列反应的离子方程式:
(1)CO2气体溶于足量NaOH溶液。
(2)NaHCO3溶液与盐酸反应。
(3)少量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中。
(4)足量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中。
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科目:高中化学 来源: 题型:
反应:L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如图所示:图中压强p1>p2,x轴表示温度,y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。据此可判断( )
①上述反应是放热反应 ②上述反应是吸热反应 ③a>b ④a<b
A.①③ B.①④ C.②③ D.②④
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知反应:2NO2(g)N2O4(g)是放热反应,为了探究温度对化学平衡的影
响,有人做了如下实验:把NO2和N2O4的混合气体通入甲、乙两个连通的烧瓶里,然后用夹子夹住橡皮管,把两烧瓶分别浸入两个分别盛有500 mL 6 mol·L-1的HCl溶液和盛有500 mL蒸馏水的烧杯中(两烧杯中溶液的温度相同)。
(1) 该实验用两个经导管连通的烧瓶,其设计意图是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2) 向烧杯甲的溶液中放入125 g NaOH固体,同时向烧杯乙中放入125 g硝酸铵晶体,搅拌使之溶解。甲烧瓶内气体的颜色将____________,原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________;
乙烧瓶内气体的颜色将__________,原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3) 该实验欲得出的结论是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)某同学认为该实验的设计并不完全科学,他指出此时影响化学平衡的因素不止一个,你认为他所指的另一个因素是__________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是
A.28 g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对
B.标准状况下,2.24L氯仿中含有C-Cl数目为0.3NA
C.标准状况下,560 mL甲烷和甲醛的混合气体中,含有的共用电子对数为0.2NA
D.11.2L乙烯、乙炔的混合物中C原子数为NA
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