精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下图是实验室对煤进行干馏的装置图,回答下列问题:

1)指出图中仪器名称:c______d______

2)仪器d的作用是______c中液体有____________,其中无机物里溶有_____,可用_____检验出来。有机物可以通过______的方法使其中的重要成分分离出来。

3e处点燃的气体的主要成分有_______,火焰的颜色为_______

【答案】1)酒精喷灯 烧杯

2)盛装冷水对蒸气进行冷却 粗氨水 煤焦油 氨 酚酞溶液 分馏

3H2CH4CH2=CH2CO 淡蓝色

【解析】

根据煤干馏的主要产品,b中得到的应是焦炭,c中得到的应是粗氨水和煤焦油,e处点燃的应是焦炉气。其中粗氨水中溶有氨,呈碱性,可用酚酞溶液等检验;煤焦油主要是苯、甲苯、二甲苯的混合物,应用分馏的方法分离;焦炉气的主要成分有CH4COH2CH2=CH2,燃烧时呈淡蓝色火焰。

1)根据仪器的构造可知,仪器cU形管;仪器d为烧杯;

2)仪器d的作用是盛装冷水对蒸气进行冷却,c中液体有粗氨水和煤焦油,其中无机物里溶有近,可用酚酞溶液检验出来。有机物可以利用沸点的不同通过蒸馏(或分馏)的方法使其中的重要成分分离出来;

3e处点燃的气体的主要成分有H2CH4C2H4CO,火焰的颜色为淡蓝色。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O)简称三盐,白色或微黄色粉末,热稳定性能优良,主要用作聚氯乙烯的热稳定剂。三盐是由可溶性铅盐中加入硫酸生成硫酸铅,再加氢氧化钠而制得。以100.0吨铅泥(主要成分为PbO、PbPbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示

已知:(1)Ksp(PbSO4)=1.82×10-8,Ksp(PbCO3)=1.46×10-13

(2)铅与冷盐酸、冷硫酸几乎不起作用。

请回答下列问题:

(1)写出步骤①“转化的化学方程式_________________________________

(2)步骤②过滤1”后所得滤渣的主要成分为_____________

(3)步骤③酸溶,最适合选用的酸为___________,为提高酸溶速率,可采取的措施是____________________________________(任意写出一条)

(4)若步骤④沉铅后的滤液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L-1则此时c(SO42-)=_________ mol·L-1

(5)从原子利用率的角度分析该流程的优点为____________________________________

(6)步骤⑥合成三盐的化学方程式为____________________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图为从海带中提取的工业生产过程,有关说法错误的是

A.因海水中蕴藏着极其丰富的碘元素,所以工业上也可以直接用海水来提取碘元素

B.碱化操作时,加入NaOH溶液的原因是在碱性溶液中,可溶性有机质可形成沉淀

C.在实验室进行氧化操作时,加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等

D.在实验室进行过滤操作时,需要用到玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】能证明铝的金属性比镁弱的实验事实是(

A.镁与冷的浓硫酸反应,铝与冷的浓硫酸不反应

B.铝的原子半径比镁小

C.Al(OH)3能溶于NaOH溶液,而Mg(OH)2不能

D.银的金属光泽不如镁显著

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于同主族元素的说法不正确的是

A.自上而下原子半径逐渐增大

B.自上而下金属性逐渐增强

C.自上而下非金属性逐渐减弱

D.自上而下原子得电子能力逐渐增强

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】最近科学家利用下列装置图成功地实现了CO2和H2O合成CH4。下列叙述错误的是

A. 电池工作时,实现了将太阳能转化为电能

B. 电路中转移1mol的电子时, 有1mol H+ 透过质子交换膜从左向右移

C. 铜电极为正极,电极反应式为CO2-8e-+8H+=CH4+2H2O

D. 为提高该人工光合系统的工作效率,可向装置中加入少量稀硫酸

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海水提镁的主要流程如下,下列说法正确的是

①试剂M是盐酸 ②流程中的反应全部都是非氧化还原反应

③操作b只是过滤 ④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2

⑤采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼

A. ①②③④⑤ B. ②③ C. ④⑤ D. ①④⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室可以用如图所示装置制备、干燥、收集气体的是(

A. MnO2、浓盐酸为原料,制备Cl2

B. 以浓氨水、生石灰为原料,制备NH3

C. Na2SO3固体、质量分数为70%的浓硫酸为原料,制备SO2

D. Cu、稀硝酸为原料,制备NO2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Cl2、NaOH、CO(NH2)2 (尿素)SO2为原料可制备N2H4·H2O(水合肼)和无水Na2SO3,其主要实验流程如下:

已知:①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放热反应。

N2H4·H2O沸点约118 ℃,具有强还原性,能与NaClO剧烈反应生成N2

(1)如图表示用石墨作电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取Cl2时,阳极上产生也会产生少量的ClO2的电极反应式:________________________________;电解一段时间,当阴极产生标准状况下气体112 mL时,停止电解,则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为________mol。

(2)步骤Ⅰ制备NaClO溶液时,若温度超过40,Cl2NaOH溶液反应生成NaClO3NaCl,其离子方程式为____________________________________;实验中控制温度除用冰水浴外,还需采取的措施是____________________________________

(3)步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如下图所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40 ℃以下反应一段时间后,再迅速升温至110 ℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_________________;使用冷凝管的目的是_________________________________

(4)步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3,欲测定亚硫酸钠产品的纯度设计如下实验方案,并进行实验。准确称取所得亚硫酸钠样品m g于烧杯中,加入适量蒸馏水配成100 mL待测溶液。移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中,用c mol·L1酸性KMnO4标准液滴定,至滴定终点。重复2次,测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL(假设杂质不反应)。样品中亚硫酸钠的质量分数为__________(用含mcV的代数式表示)。某同学设计的下列滴定方式中,合理的是________(夹持部分略去)(填字母序号)

查看答案和解析>>

同步练习册答案