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    某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是

    A．反应过程a有催化剂参与

    B．该反应为放热反应，热效应等于△H

    C．使用催化剂，可改变该反应的活化能

    D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于 E1+E2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是

    A．偏二甲肼的摩尔质量为60g

    B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60g

    C．1mol偏二甲肼的质量为60g·mol-1

    D．6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上期中理化学卷（解析版） 题型：填空题

    金属镍具有优良的物理和化学特性，是高技术产业的重要原料。

    （1）羰基法提纯镍涉及的反应为：Ni(s）+4CO(g）Ni(CO）4(g）

    ①当温度升高时，减小，则△H________0(填“>”或“<”）。

    ②一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是___________(填代号）

    在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数 (填“增大”、“不变”或“减小”），反应进行3s后测得Ni(CO）4的物质的量为0．6mol，则0—3s内的平均反应速率v(CO）=____________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上期中理化学卷（解析版） 题型：选择题

    COCl2俗名光气，有毒，在一定条件下，可发生：COCL2(g） CO(g）+CL2(g） △H＜0．下列有关说法正确的是

    A．在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

    B．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入氨气能提高COCl2的转化率

    C．单位时间内生成CO和Cl2的物质的量比为1∶1时，反应达到平衡状态

    D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年新疆哈密二中高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一密闭容器中进行反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，若X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡状态时，下列说法正确的是

    A．Z的浓度可能为0.3mol/L

    B．平衡时X2、Y2的转化率相等

    C．平衡时，Y2和Z的生成速率之比为2:1

    D．若平衡后再改变外界条件，升高温度，则反应的平衡常数将变大

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年新疆哈密二中高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：

    下列说法中正确的是

    A．1molN2(g)和1molO2(g)完全反应放出的能量为180kJ

    B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

    C．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量

    D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年新疆兵团二师华山中学高一期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    （1）19g某金属氯化物ACl2中含有0.4molCl-离子，则ACl2的摩尔质量是____________， A的相对原子质量是___________。

    （2）同温同压下，质量相同的五种气体：①CO2②H2③O2④CH4⑤SO2，所占体积由大到小的顺序是（填序号，下同） ； 密度由大到小的顺序是 。

    （3）标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体的平均摩尔质量为 。

    （4）VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ ag，取V/4mL溶液稀释到VmL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是 mol/L。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年新疆兵团二师华山中学高一期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是

    A．盐酸分别与氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应

    B．硫酸分别与氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液反应

    C．硝酸分别与碳酸钠溶液、碳酸钾溶液反应

    D．锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上半期考试化学卷（解析版） 题型：填空题

    高温裂解法处理工业废硫酸的原理为：2H2SO4(l)=2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g) △H=+ 550 kJ/mol，它由两步反应组成：

    i．H2SO4(l)=SO3(g)＋H2O(g)△H=+177kJ/molii．SO3(g)分解。

    (1)SO3(g)分解的热化学方程式为________________。

    (2)工业上常用SO2制备Na2S2O3，向0.1 mol/L的Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸的离子方程式为_________。

    (3)反应ii的△S_______________0(填 “>”、 “<”、 “=”)。

    (4)对反应ii，可用V2O5 作催化剂。已知：SO2＋V2O5SO3＋V2O4 K1、1/2O2＋V2O4V2O5 K2， 则在相同温度下，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)的平衡常数 K=______________(用K1、K2表示)。

    (5) L（L1、L2），X可分别代表压强或温度，右图表示L一定时，反应ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。

    ①X代表的物理量是_________________；

    ②比较L1、L2的大小_________________。

    (6)维持体系总压p恒定，在T oC时，物质的量为9 mol、体积为2L的SO3(g)发生反应：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)， 已知SO3的平衡转化率25%，则在该温度下反应的平衡常数K＝_____________(用最简分数表示)。

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