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    20．无色溶液中可以大量共存的是（　　）
    A．Fe3+ Cl  -Na+SO42-B．MnO4-K+Cl-Na+
    C．NH4+SO42-OH-Na+D．CO32-   HCO3-   K+  Na+

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

    解答 解：A．Fe3+为黄色，与无色不符，故A不选；
    B．MnO4-为紫色，与无色不符，故B不选；
    C．NH4+、OH-结合生成弱电解质，不能大量共存，故C不选；
    D．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．已知A和B两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色．
    （1）试管A的溶液中所含上述离子共有3种．
    （2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为B（填“A”或“B”）．
    （3）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是Mg（填化学式）．
    （4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为Ag ++Cl-=AgCl↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
    （5）若试管A和试管B中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中，再将A和B中的溶液混合过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为4：1：6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅．下列有关硅及其化合物叙述正确的是（　　）
    A．水玻璃做防火材料B．二氧化硅不和任何酸反应
    C．可用石英坩埚加热氢氧化钠固体D．光导纤维的主要成分是硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氨在国民经济中占有重要地位．
    （1）合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3，放出92.2kJ热量．
    ①工业合成氨的热化学方程式是N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．
    ②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1kJ，则Q1的数值为18.44；若在同体积的容器中充入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q2kJ，则Q2＞2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③已知：

    1mol N-H键断裂吸收的能量约等于391kJ．
    （2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）其化学平衡常数K与温度t的关系如表：请完成下列问题．
    t/℃200300400
    KK1K20.5
    ①试比较K1．K2的大小，K1＞K2（填写“＞”．“=”或“＜”）．
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是c（填序号字母）：
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2     
    b．v（N2）正=3v（H2）逆
    c．容器内压强保持不变                         
    d．混合气体的密度保持不变
    ③在400℃时，当测得N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol时，则此时该反应的v（N2）正＞ v（N2）逆（填写“＞”．“=”或“＜”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将1.46g NaOH和Na2CO3混合物配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L-1稀盐酸．加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系如图所示，则混合物中NaOH和Na2CO3的物质的量之比为（　　）
    A．1：1B．2：1C．1：2D．2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）某温度下，纯水中的c（H+）=3×10-7 mol/L，滴入稀H2SO4使c（H+）=5×10-6 mol/L，
    则c（OH-）=1.8×10-8 mol/L，由水电离出的c（H+）为1.8×10-8 mol/L．
    （2）现有常温下的五份溶液：
    ①0.01mol•L-1 CH3COOH溶液；  ②0.01mol•L-1 HCl溶液；
    ③pH=12的氨水；      ④pH=12的NaOH溶液；
    ⑤0.01mol•L-1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．
    （a）其中水的电离程度相同的是②③④；（填序号）
    （b）若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （c）将前四份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：③＞④（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （3）现有十种物质：①蔗糖　 　　　②熔融NaCl　　③盐酸　　 　④铜丝　 　　⑤NaOH固体　⑥液氯　　　　⑦CuSO4固体　　　⑧酒精⑨氯水　 　　⑩H2SO4
    （1）上述物质中可导电的是②③④⑨（填序号，以下同）；
    （2）上述物质中属于非电解质的是①⑧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．丙烯是一种重要的化工原料、燃料，下列有关丙烯及聚丙烯的说法正确的是（　　）
    A．丙烯与等物质的量氯化氢加成只生成一种产物
    B．1mol丙烯完全燃烧的耗氧量为4.5mol
    C．聚丙烯的链节是-CH2-CH2-CH2-
    D．1mol丙烯和1mol聚丙烯完全燃烧放出CO2的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．摩尔盐，简称FAS，是一种蓝绿色的无机复盐，是一种重要的化工原料，用途十分广泛．它可以作净水剂；在无机化学工业中，它是制取其它铁化合物的原料．它的化学成分是亚铁和铵的硫酸盐（含有结晶水），将0.784g该含亚铁的盐强烈加热至质量恒定，得到0.160gFe2O3；如将等质量的该盐溶于水，加入过量的BaCl2溶液，得到0.932gBaSO4；另取0.392克该盐溶于水，加入过量NaOH溶液后煮沸，释放出的氨气用50.0mL 0.10mol•L-1盐酸吸收后，吸收液需要30.0mL 0.10mol•L-1 NaOH溶液恰好中和．请计算该试样中：
    （1）硫酸根离子的物质的量；
    （2）铵离子的物质的量；
    （3）亚铁离子的物质的量；
    （4）写出该摩尔盐的化学式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，7.8g Na2O2中含有的阴离子的数目为0.2NA
    B．1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl-为2NA
    C．1mol金属钠与足量氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失去的电子数目均为NA
    D．常温常压下，18g水中含有的水分子数目为NA

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