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    （1）根据物质的量浓度的概念，可以求出纯水的物质的量浓度是
    55.5
    55.5
    mol?L-
    （2）氧气在空气中的体积分数约为0.25，则标况下，空气中氧气的物质的量的浓度是
    0.011
    0.011
    mol?L-1．
    （3）将一定量的MgCl2 溶于90g 水中，是每100个水分子中就有1个Cl-，这一定量的MgCl2的物质的量为
    0.025
    0.025
    ．
    分析：（1）令水的体积为1L，根据m=ρV计算水的质量，再根据n=
    m
    M
    计算水的物质的量，根据c=
    n
    V
    计算纯水的物质的量浓度；
    （2）令空气的体积为1L，计算氧气的体积，再根据n=
    V
    Vm
    计算氧气的物质的量，根据c=
    n
    V
    计算空气中氧气的物质的量浓度；
    （3）根据n=
    m
    M
    计算90g水的物质的量，进而计算n（Cl-），根据氯离子守恒可知n（MgCl2）=
    1
    2
    n（Cl-），据此计算．
    解答：解：（1）令水的体积为1L，水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，水的物质的量为
    1000g
    18g/mol
    =55.5mol，故纯水的物质的量浓度为
    55.5mol
    1L
    =55.5mol/L；
    故答案为：55.5；
    （2）令空气的体积为1L，氧气的体积为1L×0.25=0.25L，氧气的物质的量为
    0.25L
    22.4L/mol
    =0.011mol，故空气中氧气的物质的量浓度为
    0.011mol
    1L
    =0.011mol/L；
    故答案为：0.011；
    （3）90g水的物质的量为
    90g
    18g/mol
    =5mol，所以n（Cl-）=
    5mol
    100
    =0.05mol，根据氯离子守恒可知n（MgCl2）=
    1
    2
    n（Cl-）=
    1
    2
    ×0.05mol=0.025mol；
    故答案为：0.025．
    点评：本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意公式的理解与灵活运用．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    在实验室里可用图一所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．

    图一中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：
    （1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其反应的化学方程式为
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    （2）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是：
    A、C
    A、C
    （已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞FeCl3）．
    A．NaBiO3     B．FeCl3     C．PbO2
    （3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是①
    制取温度不同
    制取温度不同
    ； ②
    制取时碱的浓度也不同
    制取时碱的浓度也不同
    ．
    （4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图二中符合该晶体溶解度曲线的是
    M
    M
    （填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是
    过滤
    过滤
    （填写实验操作名称）．
    （5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性
    否
    否
    ．为什么？
    石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2
    石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2
    ．
    （6）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol．所得溶液中Cl-离子的物质的量
    0.250mol
    0.250mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图中 A、B、C、D、E均为有机化合物．已知：C能跟NaHCO3发生反应，C和D的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物．

    根据图回答问题：
    （1）C分子中的官能团名称是：
    羧基
    羧基
    ；
    下列反应中，化合物B不能发生的反应是
    e
    e
    （填字母序号）：
    a、加成反应  b、取代反应  c、消去反应    d、酯化反应  e、水解反应  f、置换反应
    （2）反应②的化学方程式是
    CH3COOH+CH3CH2CH2OH
    浓硫酸
    加热
    CH3COOCH2CH2CH3+H2O
    CH3COOH+CH3CH2CH2OH
    浓硫酸
    加热
    CH3COOCH2CH2CH3+H2O
    ．
    （3）A的结构简式是
    ．
    （4）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有
    4
    4
    个．
    Ⅰ．含有间二取代苯环结构；Ⅱ．属于非芳香酸酯；Ⅲ．与 FeCl3 溶液发生显色反应．
    写出其中任意一个同分异构体的结构简式
    写出四者之一即可
    写出四者之一即可

    （5）常温下，将C溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液pH如下表：
    实验编号 C物质的量浓度（mol?L-1） NaOH物质的量浓度（mol?L-1） 混合溶液的pH
    m 0.1 0.1 pH=9
    n 0.2 0.1 pH＜7
    从m组情况分析，所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=
    10-5
    10-5
    mol?L-1．
    n组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
    c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题
    盐酸
    分子式：HCl
    相对分子质量：36.5
    密度：1.19g/mL
    HCl的质量分数：36.5%（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
    11.9mol/L
    11.9mol/L
    ．
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
    BD
    BD
    （填编号）．
    A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl-的数目D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸．该该学生需要量取
    16.8
    16.8
    mL（小数点后保留一位）上述浓盐酸进行配制．
    ②现有a．10mL量筒；b．25mL量筒；c．烧杯；d．托盘天平．e.500mL容量瓶；f．胶头滴管；g．玻璃棒，请从其中选取必要的仪器，按各仪器第一次使用先后顺序排序：
    bcgef或bfcge
    bcgef或bfcge
    （填编号）．
    ③在配制过程中，下列实验操作对所配制盐酸物质的量浓度有何影响？（在空格中填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：定容时俯视观察
    偏高
    偏高
    ；定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
    偏低
    偏低
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置先进行了有关实验：
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    （1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整．
    （2）实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol?L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
    ①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：
     
    ．
    ②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：
     
    ．
    （3）为定量测定余酸的物质的量浓度，某位同学进行了如下设计：
    先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度．他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是
     
    （填写字母编号）．
    A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
    B．将装置A产生的气体缓缓通入足量NaOH溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
    C．用排水法测定装置A产生气体的体积．

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    (1)某温度下纯水的c(H+)=2.0×10-7mol/L。在此温度下，某溶液中由水电离出的c(H+)为4．0× 10-13 mol/L，则该溶液的pH可能是____。
    (2)分别将少量CO2气体通入一元酸的钠盐NaA和NaB的溶液中，发生的反应为：
    ①CO2+2NaA+ H2O==Na2CO3+2HA;
    ②CO2+NaB+H2O==NaHCO3+HB，
    试由此推断H2CO3、HCO3-、HA、HB 的电离程度由大到小顺序为___。
    (3)已知在相同条件下，HCN的电离程度比HF小。请根据有关知识分析判断，在相同温度下，物质的量浓 度相同的NaCN溶液和NaF溶液中： [c(CN-)+c(OH-)]____[f(F-)+c(OH-)]
    （选填“等于”、“大于”或“小于”）。

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    同步练习册答案