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    10．某一化学反应在0.5L的密闭容器中，反应物B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内B的化学反应速率为（　　）
    A．3 mol/LB．0.3molL/（L•s）C．0.6 molL/（L•s）D．0.1 molL/（L•s）

    分析 反应速率表示单位时间内浓度的变化量，即反应速率v=$\frac{△c}{△t}$，据此计算．

    解答 解：反应速率表示单位时间内浓度的变化量，则5s内B的化学反应速率=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{2.0mol-0.5mol}{0.5L•5s}$=0.6mol/L•s，
    故选C．

    点评 本题考查反应速率的计算，根据反应速率公式进行计算，注意纯液体、固体浓度一般认为是常数，其浓度在反应中不变．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H=a kJ/mol（a＞0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ
    B．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
    C．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动
    D．达到化学平衡状态时，若c（CO）=0.100 mol/L，则c（CO2）=0.0263 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

    已知：①2KOH+Cl2→KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）
    ②6KOH+3Cl2→5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）
    ③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH→2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
    回答下列问题：
    （1）该生产工艺应在温度较低（填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；
    （2）写出工业上制取Cl2的化学方程式2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
    （3）已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2．K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有氧化剂和净水剂．
    （4）在“反应液I”中加KOH固体的目的是AC：
    A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
    C．为下一步反应提供反应物
    D．使副产物KClO3转化为 KClO
    （5）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，会有副产品KNO3、KCl（写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途KNO3是一种复合化肥，可用于化肥，炸药制备等．
    （6）将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0mmol•L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42-）的变化，结果见图Ⅰ．该实验的目的是探究温度对FeO42-浓度的影响；发生反应的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （7）FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是C（填字母）．
    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
    B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分数逐渐增大
    C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4-+OH-═FeO42-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．聚丙烯酸钠（）是一种强吸水树脂．由某烃A合成聚丙烯酸钠的流程如图：

    （1）A的名称为丙烯，B中官能团的名称是羟基．
    （2）物质E的结构简式是CH3CH（OH）COOH．
    （3）反应②、③的反应类型分别为消去反应、加聚反应．
    （4）反应①发生的化学方程式为+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+3NH3+2Ag↓+H2O．
    （5）写出符合下列条件的F的同分异构体（不考虑顺反异构）的结构简式HCOOCH=CH2．
    a．链状分子
    b．与新制氢氧化铜在加热条件下反应生成红色沉淀
    c．与NaOH溶液混合后滴入酚酞，加热，溶液颜色变浅．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．可逆反应N2+3H2?2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（　　）
    A．3υ正（N2）=υ正（H2）B．υ正（N2）=υ逆（NH3）C．υ正（N2）=3υ逆（H2）D．2υ正（H2）=3υ逆（NH3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数是2NA
    B．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
    C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
    D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应后，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意图如图：

    （1）1mol焦炭在过程Ⅰ中失去2mol电子．
    （2）过程Ⅱ中Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （3）步骤（2）中的电解过程中，若用甲醇燃料电池作电源，用KOH作电解质，负极反应为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+7H2O．
    （4）整过生产过程必须严格控制无水，回答下列问题：
    ①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，化学反应方程式为SiCl4+2H2O=SiO2+4HCl．
    ②干燥Cl2时从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入浓H2SO4中．冷却的作用是使水蒸气冷凝，减少进入浓硫酸的水，保持浓硫酸持续的吸水性，同时降低放出的热量．
    （5）Zn还原SiCl4的可逆反应如下：
    SiCl4（g）+2Zn（s）═Si（s）+2ZnCl2（g）△H＜0下列说法正确的是AC
    A．还原过程需在无氧的气氛中进行         B．投入1molZn可生成14g还原产物
    C．增加SiCl4（g）的量，该反应平衡常数不变D．若SiCl4（g）过量可增大△H的值
    （6）有一种由硅制作的材料中常加入Ag2SO4，已知某温度下Ag2SO4（M=312g/mol）的溶解度为0.624g/100g H2O，该温度下Ag2SO4 的Ksp=3.2×10-5；（两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关说法正确的是（　　）
    A．常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c（H+）将增大
    B．常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba（OH）2溶液中，水的电离程度相同
    C．向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不变
    D．常温下，2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO（g）能自发进行，则该反应的△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．我国已启动的“西气东输”工程，其中的“气”是指天然气其主要成分的是CH4 该气体燃烧的化学反应方程式为：CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O．

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