Question

4．下列说法不正确的是（　　）

• A． 根据对角线规则，镁元素和锂元素的性质具有相似性
• B． 一般来说，共价键键长越短，键能越大
• C． 气体单质分子中，一定有σ键，可能有π键
• D． 金属焰色反应原理是激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量

Answer 1

分析 A．处于周期表对角线位置的元素，性质相似；
B．共价键键长越短，原子间的作用力越大，共价键越稳定；
C．单原子气体分子中不含有共价键；
D．电子从高能态跃迁到低能态时，要释放能量．

解答 解：A．处于周期表对角线位置的元素，性质相似，镁元素和锂元素在周期表中位于对角线上，性质具有相似性，故A正确；
B．共价键键长越短，原子间的作用力越大，共价键越稳定，破坏共价键需要的能量越多，所以键能越大，故B正确；
C．单原子气体分子中不含有共价键，如稀有气体是单原子分子，分子中没有共价键，即没有σ键和π键，故C错误；
D．电子从高能态跃迁到低能态时，要释放能量，所以金属焰色反应原理是激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量，故D正确．
故选C．

点评 本题考查较为综合，涉及元素周期表、共价键键能、σ键和π键、电子跃迁等知识，综合考查学生对化学知识的应用和理解，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．