Question

两种气态烃组成的混合物0.1mol完全燃烧得0.12mol二氧化碳和3.6克水．下列说法正确的是（　　）

• A、一定有甲烷
• B、一定没有丙烷
• C、可能有丁烷
• D、一定有乙炔

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算,有关有机物分子式确定的计算

专题：

分析：根据n=

m

M

计算出3.6克水的物质的量，根据H原子、C原子守恒计算混合物的平均分子组成，据此对各选项进行判断．

解答： 解：两种气态烃组成的混合物0.1mol完全燃烧得0.16mol二氧化碳和3.6克水，
平均分子组成C原子数为：

0.12mol

0.1mol

=1.6，
3.6克水的物质的量为

3.6g

18g/mol

=0.2mol，平均分子组成中H原子数为：

0.2mol×2

0.1mol

=4，
则该混合烃的平均分子式为：C_1.6H₄，
根据C原子可知，该烃一定含有CH₄，根据H原子可知，另一种烃的分子中H原子数目一定为4，
A．根据以上分析可知，该烃一定含有CH₄，故A正确；
B．丙烷分子中含有8个H原子，所以一定不含丙烷，故B正确；
C．另一种烃的分子中H原子数目为4，丁烷分子中含有10个H，所以一定不含丁烷，故C错误；
D．该烃一定含有CH₄，另一种烃的分子中H原子数目为4，不可能含有乙炔，故D错误；
故选AB．

点评：本题考查有机物分子的确定，题目难度中等，明确平均分子式法在确定有机物分子组成的应用方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．