Question

18．氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种价态，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．下列有关说法正确的（　　）

• A． H₂O₂、H₂S、H₂Se分子中均只含极性键
• B． 沸点：H₂O＜H₂S＜H₂Se
• C． 稳定性：H₂O＜H₂S＜H₂Se
• D． 上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H₂SO₄

Answer 1

分析 A、H₂O₂中含有氧-氧非极性共价键；
B、水分子间存在氢键；
C、非金属性越强氢化物越稳定；
D、元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强．

解答 解：A、H₂O₂中含有氧氧非极性共价键，而H₂S、H₂Se分子中均只含极性键，故A错误；
B、水分子间存在氢键，所以沸点：H₂S＜H₂Se＜H₂O，故B错误；
C、非金属性越强氢化物越稳定，非金属性O＞S＞Se，所以氢化物的稳定性：H₂O＞H₂S＞H₂Se，故C错误；
D、氧元素无正价，而非金属性：S＞Se，所以酸性最强的是H₂SO₄，故D正确；
故选D．

点评 本题考查同一主族元素性质的递变规律与原子结构之间的关系，解决这类问题时学生要抓住特殊的物质，这是解这种题的关键，比如B选项中的水，比较容易．