Question

（1）已知常温下，AgBr的K_sp=4.9×10^-13、AgI的K_sp=8.3×10^-17． 现向含有AgI的饱和溶液中：
①加入固体AgNO₃，则c（I^-）

 

（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）．
②若改加更多的AgI固体，则c（I^-）

 

，而c（Ag⁺）

 

．
③若改加AgBr固体，则c（I^-）

 

，而c（Ag⁺）

 

．
（2）难溶弱电解质在水溶液中既存在溶解平衡又存在电离平衡．已知Cu（OH）₂?Cu²⁺+2OH^-，K_SP=c（Cu²⁺）?[c（OH^-）]²=2×l0^-20．当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．某
CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol?L^-1，如要生成Cu（OH）₂沉淀，应调整沉淀pH使之大于

 

．

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）根据影响沉淀溶解平衡的因素：浓度、同离子效应等方面知识来回答；
①加入AgNO₃固体，使c（Ag⁺）增大，AgI溶解平衡向左移动；
②改加更多的AgI固体，仍是该温度下的饱和溶液；
③因AgBr的溶解度大于AgI的溶解度，改加AgBr固体时，使c（Ag⁺）变大；
（2）根据K_sp=c（Cu²⁺）?[c（OH^-）]²=2×10^-20，根据Cu²⁺离子的浓度计算OH^-离子的浓度，根据水的离子积常数计算氢离子浓度，并以此计算溶液pH值．

解答： 解：（1）①加入AgNO₃固体，使c（Ag⁺）增大，AgI溶解平衡向左移动，c（I^-）减小，故答案为：变小；
②改加更多的AgI固体，仍是该温度下的饱和溶液，各离子浓度不变，故答案为：不变；不变；
③因AgBr的溶解度大于AgI的溶解度，所以改加AgBr固体时，使c（Ag⁺）变大，而使AgI的溶解平衡向生成AgI的方向移动，c（I^-）变小，
故答案为：变小；变大；
（2）某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）₂沉淀，则应有c（OH^-）≥

2×10-20 0.02

mol/L=10^-9mol/L，则c（H⁺）≤

1×10-14

10-9

mol/L=10^-5mol/L，所以pH≥-lg（10^-5）=5，
故答案为：5．

点评：本题考查了难溶物溶解平衡及沉淀转化的本质，题目难度中等，试题涉及弱电解质的电离和盐类的水解以及难溶电解质的溶解平衡等问题，综合考查学生的化学知识应用能力和分析能力．