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    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；A的一种原子中，质量数与质子数之差为零．D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为
    m
    2
    -n    ．请回答下列问题：
    （1）D元素在周期表中的位置是
     
    ；
    （2）写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式
     
    ；
    （3）已知：甲+H2O→丙+丁．若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如图所示，丙具有漂白性．则甲中Cl元素的化合价是
     
    ，丁与H2O有相同的电子总数，则丁的化学式为
     
    ．
    （4）与D同主族上下相邻的元素M、N，原子电子层数M＞N＞D，三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是（填写化学式）
     
    ．
    （5）写出B与D在高温下完全反应后生成物的电子式
     
    ，结构式
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：（1）（2）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，B原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；A的一种原子中质量数与质子数之差为零，即没有中子，则A为氢元素；D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为
    m
    2
    -n    ，则m+n=8，故D原子有2个电子层，即n=2，则m=8-2=6，故D为氧元素，E的M层电子数=
    6
    2
    -2=1，故E为Na；
    （3）中若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如图所示，根据其模型知，大球是氯原子，小球是N元素，所以该物质是NCl3，丙具有漂白性，根据元素守恒知，丙是次氯酸，丁与H2O有相同的电子总数，结合原子守恒知，丁是氨气；
    （4）与D同主族上下相邻的元素M、N，原子电子层数M＞N＞D，则M为Se、N为S，水分子之间存在氢键，沸点最高，H2S与H2Se结构组成形式，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高；
    （5）B与D在高温下完全反应后生成物为二氧化碳，二氧化碳分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对．
    解答： 解：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，B原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；A的一种原子中质量数与质子数之差为零，即没有中子，则A为氢元素；D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为
    m
    2
    -n    ，则m+n=8，故D原子有2个电子层，即n=2，则m=8-2=6，故D为氧元素，E的M层电子数=
    6
    2
    -2=1，故E为Na，
    （1）D为氧元素，处于周期表中第二周期VIA族，故答案为：第二周期VIA族；
    （2）E和D形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，与水反应的离子方程式为：Na2O+H2O=2Na++2OH?或2Na2O2+2H2O=4Na++4OH?+O2↑，
    故答案为：Na2O+H2O=2Na++2OH?或2Na2O2+2H2O=4Na++4OH?+O2↑；
    （3）若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如图所示，根据其模型知，大球是氯原子，小球是N元素，所以该物质是NCl3，丙具有漂白性，根据元素守恒知，丙是次氯酸，因为该反应是非氧化还原反应，所以Cl元素的化合价不变，所以甲中氯元素的化合价是+1价，丁与H2O有相同的电子总数，结合原子守恒知，丁是NH3，
    故答案为：+1；NH3；
    （4）与D同主族上下相邻的元素M、N，原子电子层数M＞N＞D，则M为Se、N为S，水分子之间存在氢键，沸点最高，H2S与H2Se结构组成形式，H2Se相对分子质量较大，分子间作用力较强，H2Se沸点较H2S高，故沸点H2O＞H2Se＞H2S，
    故答案为：H2O＞H2Se＞H2S；
    （5）B与D在高温下完全反应后生成物为二氧化碳，二氧化碳分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，电子式为，结构式为O=C=O，
    故答案为：；O=C=O．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，侧重对常用化学用语的考查，（3）中注意根据分子结构及生成物的性质推断，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组用如图1装置进行实验，试回答下列问题．
    （1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为
     
    ．
    （2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为
     
    ，总反应的离子方程式为
     
    ．有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）
     
    ．
    ①溶液中Na+向A极移动
    ②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
    ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
    ④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子
    （3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．
    ①该电解槽的阳极反应式为
     
    ．
    此时通过阴离子交换膜的离子数
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
    ②若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图1所示．
    （1）若A是能使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体．
    ①C的电子式为
     
    ；
    ②写出反应Ⅰ的化学方程式
     
    ；
    ③写出反应Ⅱ的化学方程式
     
    ．
    （2）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子．
    ①D的结构式为
     
    ；
    ②写出反应I的化学方程式
     
    ；
    ③写出反应II的化学方程式
     
    ．
    （3）将一定量（2）中的气体D通入2L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl物质的量的关系如图2（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．
    ①O点溶液中所含溶质的化学式为
     
    ，常温下a点溶液的pH
     
    7（填“＞”、“=”或“＜”），a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是：
     
    ．
    ②C溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A～K均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去．

    请回答以下问题：
    （1）C是
     
    ，G是
     
    ．（填化学式）
    （2）H生成I反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）向F中通入过量CO2生成K的离子方程式为
     
    ．
    （4）E的溶液可以做净水剂，用离子方程式和必要的文字解释其净水原理：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列为一些常见物质的相互转化关系图．已知：A是金属单质，B为淡黄色粉末，C在常温下为无色液体，J为红褐色固体．请写出：

    （1）A、B的化学式：A：
     
    B：
     
    ；
    （2）检验溶液I中阳离子的方法是：
     
    ；
    （3）反应②的化学方程式：
     
    ；
    （4）反应①的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中含有①Cl-、②Br-、③CrO42-，浓度均为0.010mo1?L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol?L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
     
    （填序号）．
    提示：Ksp（AgCl）=1.56×10-6，Ksp（AgBr）=7.7×10-3，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上．
    同位素
     
    同素异形体
     
    同分异构体
     
    同一种物质
     
    ．
    ①金刚石与“足球烯”C60；    
    ②D与T；
    ③    和   
    ④
    （2）请选择合适方法的填空（用字母序号填空）：
    A．过滤   B．裂解   C．分馏   D．裂化 　E．干馏 　F．还原 　G．电解  H．蒸发
    ①从海水中提取粗盐
     
    ；
    ②重油转变为汽油
     
    ；
    ③石油炼制得到汽油、煤油、柴油等
     
    ；
    ④煤转化为焦炭、煤焦油等
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含有一定量CH3COONa和CH3COOH的水溶液称作“缓冲溶液”，在该溶液中加入少量的强酸或强碱时，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明：
    加入酸时CH3COO-+H+=CH3COOH；加入碱时CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，
    由于CH3COOH和CH3COO-的大量存在，溶液中的c（H+）与c（OH-）基本保持不变．
    一定量的H2S和NaHS的溶液也具有缓冲作用，写出在此溶液中加入少量强酸或强碱时发生的离子反应方程式：
    加入酸时
     
    ；
    加入碱时
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与环境密切相关，下列有关说法中，不正确的是（　　）
    A、酸雨是pH小于5.6的雨水
    B、节能减排符合低碳经济的要求
    C、PM2.5属于大气污染物
    D、CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成

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