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    2．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是（　　）
    A．接近称量质量时，轻振手腕，加够药品B．溶解时，用量筒控制所加蒸馏水的量 C．移液时，玻璃棒插在刻度线以上，防止液体洒出D．接近刻度线1～2 cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．称量固体时，当接近称量质量时，应用左手拿药匙，右手轻轻振动左手手腕；
    B．为防止溶解和洗涤时所用蒸馏水的体积超过容量瓶容积，溶解时应用量筒控制所加蒸馏水的量；
    C．移液时，玻璃棒应插在刻度线以下；
    D．依据定容时正确操作解答．

    解答 解：A．称量固体时，当接近称量质量时，应用左手拿药匙，右手轻轻振动左手手腕，加够药品，图示操作正确，故A不选；
    B．为防止溶解和洗涤时所用蒸馏水的体积超过容量瓶容积，溶解时应用量筒控制所加蒸馏水的量，图示操作正确，故B不选；
    C．图示移液操作中，玻璃棒插在刻度线以上，应插在刻度线以下，故C选；
    D．定容时，当液面接近刻度线1～2 cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，图示正确，故D不选；
    故选：C．

    点评 本题考查了化学实验的基本操作，明确一定物质的量浓度溶液配制原理及正确的操作步骤是解题关键，注意容量瓶使用方法和注意问题，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：
    （1）酮洛芬中含氧官能团的名称为羧基和羰基
    （2）化合物E的结构简式为由C→D的反应类型是取代反应
    （3）写出B→C的反应方程式
    （4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式
    Ⅰ．能发生银镜反应
    Ⅱ、与FeCl3发生显色反应
    Ⅲ、分子中含有5种不同化学环境的氢
    （5）请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如图：H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．CuCl2常用于颜料、木材防腐等工业，并用作消毒剂、媒染剂、催化剂．工业上用粗制的氧化铜粉末（含杂质FeO和SiO2）来制取无水CuCl2的工艺流程如图所示：

    已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为相应的氢氧化物，开始沉淀和沉淀完全时的pH如表：
    离子符号Fe3+Fe2+Cu2+
    氢氧化物开始沉淀时的pH2.57.04.7
    氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.76.7
    （1）第②步反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
    （2）滤渣A的成分有SiO2（填化学式），滤渣C的成分为Fe（OH）3（填化学式），检验滤液C中的Fe3+离子是否除尽的方法是取滤液C少量于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，证明滤液C中的Fe3+离子未除尽，反之已除尽．
    （3）第③步反应中加入适量的氧化铜，将溶液的pH调到3.2-4.7之间；
    （4）第④步需要在氯化氢气流中蒸干制取无水氯化铜，氯化氢的作用是HCl抑制CuCl2水解，也可用P2O5作脱水剂，使CuCl2•2H2O脱水制得无水氯化铜，该过程属于化学（填“物理”或“化学”）变化；
    （5）称取30.250g已制得的无水CuCl2产品（含少量FeCl3杂质），溶于水中，加入过量的铁粉充分反应后过滤，得250mL滤液，量取25.00mL滤液于锥形瓶中，用0.1mol?L-1酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积平均体积为46.00mL，则该无水氯化铜产品中CuCl2的质量分数约为0.89．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．短周期元素X的第一至第六电离能分别为：
    I1=578KJ•mol-1    I2=1817KJ•mol一1   I3=2745KJ•mol一1
    I4=11575KJ•mol一1I5=14830KJ•mol一1   I6=18376KJ•mol-1．
    以下说法正确的是（　　）
    A．X原子的最外层只有1个电子
    B．元素X常见化合价为+3
    C．X原子核外有3个未成对电子
    D．元素X最高价氧化物的水合物为强碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）某课外活动小组同学用图1装置（M、N为外电源的两个电极）进行实验，试回答下列问题：

    ①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀．请写出正极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH-．
    ②若开始时开关K与b连接时，两极均有气体产生，则铁电极为阴极（填“阴”或“阳”），该电极上发生的电极反应式为2H++2e-═H2↑，总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    （2）该小组同学设想，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠．
    ①B出口导出的气体是O2，制得的氢氧化钠溶液从出口D（填“A”、“B”、“C”或“D”）导出．通过阴离子交换膜的离子数＜（填“＞”、“＜”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数．
    ②氢气、氧气和氢氧化钠溶液又可制成燃料电池，该电池的负极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成．将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）．若将该粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量．下列判断正确的是（　　）
    A．粉末中一定有Na2O、Na202、NaHC03
    B．粉末中一定不含有Na2C03和NaCl
    C．粉末中一定不含有Na20和NaCl
    D．无法肯定粉末里是否含有NaHCO3和NaC1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题．
    （1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （2）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe2O3•xH2O），写出铁发生电化学腐蚀时正极的电极反应：2H2O+O2+4e-═4OH-．
    （3）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀BD（填字母）．

    （4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置如图，请回答：

    ①B电极对应的金属是铁 （写元素名称），A电极的电极反应式是Cu-2e-=Cu2+．
    ②若电镀前两电极的质量相同，电镀完成后，若电镀时电路中通过的电子为0.2mol，将它们取出洗净、烘干、称量，则A、B两极质量相差12.8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．把铜片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的U形管中，如图所示，最终可在A极观察到酚酞变红．填空完成问题：
    ①A是原电池的正极，代表金属铜（填“铜”或“铁”）；
    ②电极方程式分别为正极：O2+2H2O+4e-═4OH-，原电池反应为2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
    （1）请回答图中甲、乙两池的名称．甲电池是原电池装置，乙池是电解池装置．
    （2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是负极，B（石墨）电极的名称是阳极．
    （3）写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-．A（Fe）电极的电极反应式为4Ag++4e-=4Ag，
    （4）乙池中反应的化学方程式为4AgNO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．

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