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    在一固定容积的密闭容器中充入2mol NO2，一定温度下建立如下平衡：2 NO2(g)N2O4(g)，此时平衡混合气体中NO2的体积分数为x%；若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下， 达到新平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是 （ ）

    A．x>y B．x=y C．x<y D．不能确定

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西桂林十八中高二上期中文化学卷（解析版） 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。


     

    IA
     


     

    0
     

    1
     

    ①
     

    II A
     


     

    III A
     

    IV A
     

    V A
     

    VI A
     

    VIIA
     


     

    2
     


     


     


     

    ②
     

    ③
     


     


     


     

    3
     

    ④
     


     

    ⑤
     


     


     


     

    ⑥
     


     

    请按要求回答下列问题：

    （1）元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ；

    （2）②、③两元素的原子半径较大的是______________（填元素符号）；

    （3）④和⑤两种元素的金属性较强的是 （填元素符号）；

    （4）元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西桂林十八中高二上期中理化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列颜色变化与氧化还原反应无关的是

    A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色

    B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去

    C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去

    D．将乙醛加入新制Cu(OH)2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上学期统练二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生 的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：

    CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJ/mol(反应I)

    CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6kJ•mol-l(反应II)

    请冋答下列问题：

    （1）反应I能够自发进行的条件是____________。

    （2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应II的Kp=___________ (用表达式表示)。

    （3）假设某温度下，反应I的速率(v1)大于反应II的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是______________。

    （4）通过监测反应体系中气体浓度的变化判断反应I和II是否同时发生，理由是___________。

    （5）图I为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有__________。

    A．向该反应体系中投入石灰石 B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度

    C．提高CO的初始体积百分数 D．提高反应体系的温度

    （6）恒温恒容条件下，假设反应I和II同时发生，且v1>v2，请在图2中画出反应体系中c(SO2)

    随时间t变化的总趋势图。

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上学期统练二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    人体吸入CO后在肺中发生反应CO+HbO2O2+HbCO导致人体缺氧。向某血样中通入CO与O2的混合气[c(CO)=1.0×10-4mol/L，c(O2)=9.9×10-4mol/L]，氧合血红蛋白 HbO2浓度随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A．反应开始至4s内用HbO2表示的平均反应速率为2×l0-4mol/(L·s)

    B．反应达平衡之前，O2与HbCO的反应速率逐渐减小

    C．将CO中毒病人放入高压氧舱治疗是利用了化学平衡移动原理

    D．该温度下反应CO+HbO2 O2+HbCO的平衡常数为107

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上学期统练二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    —定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3 (均不为零)，平衡时 X、Y、Z 的浓度分别为 0.1 mol / L、0.3 mol /L、0.08mol/L， 则下列判断正确的（ ）

    A．c1:c2=3:1

    B．平衡时.Y和Z的生成速率之比为2:3

    C．X、Y的转化率不相等

    D．c1的取值范围为0mol/L<c1<0.14mol/L

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上学期统练二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（ ）

    A．加入一种反应物 B．增大体系压强 C．使用催化剂 D．升高温度

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述不正确的是

    A．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”

    B．明矾和ClO2都能作为净水剂，其原理完全相同

    C．海水淡化和工业生产及生活废水的再生利用，是解决缺水问题的有效途径

    D．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上半期考试化学卷（解析版） 题型：填空题

    原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，W元素的原子结构中3d能级有4个未成对电子。回答下列问题：

    （1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，Y2X2分子中σ键和π键个数比为 。

    （2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。

    （3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。

    （4）元素W能形成多种配合物，如：W(CO)5等。

    ①基态W3+的M层电子排布式为 。

    ②W(CO)5常温下呈液态，熔点为—20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断W(CO)5晶体属于 晶体(填晶体类型)，该晶体中W的化合价为 。

    （5）下列有关的说法正确的是 。

    A．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

    B．电负性顺序：X＜Y＜Z＜Q

    C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

    D．H2 YO3的分子结构中含有一个非羟基氧，故其为中强酸

    （6）Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图4，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a= pm。(用含ρ、NA的计算式表示)

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