Question

下列说法或表示方法不正确的是（）

    A． 盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

    B． 在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^﹣（aq）=H₂O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

    C． 由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定

    D． 在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol

Answer 1

考点：  中和热；燃烧热．

分析：  A、盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现，反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关；

B、浓硫酸稀释过程中也放出热量，所以放出的热量大于57.3KJ；

C、能量越低的物质，越稳定；

D、燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量．

解答：  解：A、反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现，故A正确；

B、浓硫酸稀释过程中也放出热量，所以测得中和过程所放出的热量大于57.3KJ，故B正确；

C、能量越低的物质，越稳定，由石墨生成金刚石吸热，说明金刚石能量高，故C正确；

D、燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，氢气的燃烧热化学反应方程式中燃料的计量数是1不能是2，故D错误．

故选：D．

点评：  本题考查了燃烧热和中和热的概念应用的判断，注意燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，中和热不包括酸、碱溶解时所吸收或放出的热量．