Question

反应4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均反应速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

A．v(O₂)＝0.001 mol·L^－1·s^－1               B．v(NH₃)＝0.01 mol·L^－1·s^－1

C．v(NO)＝0.001 mol·L^－1·s^－1              D．v(H₂O)＝0.045 mol·L^－1·s^－1

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：题目中，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则一氧化氮增加了0.0375 mol·L^－1·s^－1；将A、B、C、D选项中的速率都换算成氧气的速率再比较；B的速率转化后为

0.0125 mol·L^－1·s^－1；C的速率0.00125 mol·L^－1·s^－1；D的速率0.0375 mol·L^－1·s^－1；

只有D选项符合。

考点：化学反应速率

点评：本题的做法有很多，可以把每个物质对于的速率计算出来，再比较，也可以计算其中一个，再根据速率之比等于计量数之比来换算。