Question

【题目】某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)，且有气体剩余。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是

①粉末中一定有Na2O、Na2O2、和NaHCO3

②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl

③粉末中一定不含有Na2O2和NaCl

④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

Answer 1

【答案】D

【解析】

盐酸可以和过氧化钠反应产生氧气，和碳酸钠、碳酸氢钠反应可以释放出二氧化碳；二氧化碳可以和氢氧化钠反应，氧气不反应；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳气体和水，氧化钠和氧气发生使固体质量增加的反应；据此分析判断。

向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，与盐酸反应产生气体的物质可能为Na2O2(生成O2)、Na2CO3或NaHCO3(生成CO2)，X通过NaOH溶液后体积缩小(而不是气体全部消失)，说明X由O2和CO2组成，原粉末中Na2O2一定存在，Na2CO3和NaHCO3至少有一种一定存在。将原混合粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，过氧化钠可能与分解产生的二氧化碳、水反应产生氧气，此过程会使粉末质量减小，而实际剩余固体的质量却增加了，原因只能是发生了反应：2Na2O+O22Na2O2；综上分析，混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3，无法确定混合物中是否有Na2CO3和NaCl，即正确的是①④，故选D。