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    关于如图所示装置的叙述中正确的是（　　）
    A、当有0.2mol电子通过电路，产生H2体积为2.24L
    B、电子从锌片经金属导线流向铜片
    C、铜片质量逐渐减少
    D、溶液中的氢离子向锌电极移动
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：该装置中，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，根据正极的电极反应式结合电子守恒计算生成的氢气的体积．
    解答： 解：A．铜为正极，正极氢离子得电子发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑，则当有0.2mol电子通过电路，产生H2体积在标准状况下为2.24L，题目中没有说明是标准状况，故A错误；
    B．电子从负极流向正极，即电子从Zn片经导线流向Cu片，故B正确；
    C．Cu电极上氢离子得电子生成氢气，Cu不参加反应，铜的质量不变，故C错误；
    D．溶液中阳离子向正极移动，即氢离子向铜电极移动，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查了原电池工作原理，要会根据正负极上得失电子判断发生反应的反应类型、现象及电子流向等知识点，会写电极反应式，题目难度不大．
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    A、加入10mL 3mol?L-1盐酸
    B、给反应混合物加热
    C、将所用的大理石研磨成粉末
    D、加入10mL蒸馏水

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    以下四种有机物的分子式皆为C4H10O：
    ①
    ②CH3CH2CH2CH2OH
    ③
    ④
    其中既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化生成相应醛的是（　　）
    A、①②B、只有②
    C、②和③D、③和④

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    下列叙述中，正确的是（　　）
    A、12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数
    B、阿伏加德罗常数没有单位
    C、“物质的量”指物质的质量
    D、摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．现将1molN2（g）、3molH2（g）充入一容积为2L的密闭容器中，在500℃下进行反应，10min时达到平衡，NH3的体积分为?，下列说法中正确的是
    （　　）
    A、若达到平衡时，测得体系放出9.24kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示
    B、反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者关系如图乙
    C、如图丙所示，容器I和II达到平衡时所需要的时间可能不同
    D、若起始加入物料为1 mol N2，3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    臭氧分子的结构如图，呈V型，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键：三个O原子均等地享用这4个电子．则下列微粒中与O3的结构最相似的是（　　）
    A、SO2
    B、C3H6
    C、CO2
    D、CNO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某温度、压强下，2molH2的体积是22.4L，下列有关说法中正确的是（　　）
    A、该条件下，气体的摩尔体积是22.4L?mol-1
    B、该条件下，32gO2的体积是22.4L
    C、该条件下，1molN2的体积是11.2L
    D、该条件下，9.03×1023个H2O分子的体积是16.8L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，不能用2H++CO32-=H2O+CO2↑表示的反应是（　　）
    A、2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl
    B、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
    C、H2SO4+K2CO3=H2O+CO2↑+2KCl
    D、2HNO3+K2CO3=H2O+CO2↑+2KNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学反应速率的描述中正确的是（　　）
    A、在任何化学反应中，只要提高反应温度，就可提高反应速率
    B、在任何化学反应中，只要增大某一反应物的用量，就会增大反应速率
    C、在任何化学反应中，增大压强时，都会使反应速率增大
    D、在任何化学反应中，只要缩小容器的体积，都会使反应速率增大

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