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    5．苯佐卡因可用于粘膜溃疡、创面等的镇痛，是一种常用的局部麻醉剂，其合成路线如下图所示：

    已知：i．苯环上连有甲基时，再引入其他基团主要进入甲基的邻位或对位；苯环上连有
    羧基时，再引入其他基团主要进入羧基的间位．

    请回答下列问题：
    （1）有机物A的名称为4-硝基甲苯；化合物C中官能团的结构简式为-OH、-CHO．
    （2）合成路线中反应类型属于取代反应的有①③⑤（填标号）．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    a．反应⑤：．
    b．对氨基苯甲酸在一定条件下缩聚：
    （4）满足下列条件的苯佐卡因的同分异构体共有（不考虑立体异构）5种．
    （①苯环上只含有两个对位取代基，其中一个为-NH2；②含有酯基．
    （5）化合物有较好的阻燃性，请写出以甲苯为主要原料制备该阻燃剂的合成路线流程图：
    提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如下：

    分析 B与D反应生成E，E再转化得到苯佐卡因，结合转化关系可知，C为葡萄糖，D为乙醇，反应①是甲苯发生硝化反应生成A为，再用酸性高锰酸钾溶液氧化生成B为，D与E发生酯化反应生成E为，最后用Fe/HCl还原得到苯佐卡因．

    解答 解：B与D反应生成E，E再转化得到苯佐卡因，结合转化关系可知，C为葡萄糖，D为乙醇，反应①是甲苯发生硝化反应生成A为，再用酸性高锰酸钾溶液氧化生成B为，D与E发生酯化反应生成E为，最后用Fe/HCl还原得到苯佐卡因．
    （1）有机物A的名称为4-硝基甲苯，C为葡萄糖，化合物C中官能团的结构简式为-OH、-CHO，
    故答案为：4-硝基甲苯；-OH、-COOH；
    （2）合成路线中反应①属于取代反应，反应②属于氧化反应，反应③属于水解反应，反应⑤属于酯化反应，反应⑥属于还原反应，属于取代反应的有①③⑤，
    故答案为：①③⑤；
    （3）a．反应⑤的化学方程式为：，
    b．对氨基苯甲酸在一定条件下缩聚：，
    故答案为：；；
    （4）满足下列条件的苯佐卡因的同分异构体：①苯环上只含有两个对位取代基，其中一个为-NH2；②含有酯基，另外取代基为-OOCCH2CH3，-CH2OOCCH3，-CH2CH2OOCH，-CH（CH3）OOCH，-CH2COOCH3，共有5种，
    故答案为：5；
    （5）采用逆推法，要合成，则要得到，模仿流程中用甲苯到C的反应，不同的是在邻位取代，则流程图为：，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物的合成及推断、有机反应类型、官能团的结构、限制条件同分异构体书写等，注意在有机合成中苯环取代中的邻对位基团和间位基团的选择．

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    11．NH3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体，N${\;}_{3}^{-}$也被称为类卤离子，用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸，而叠氮化钠可从下列反应制得：NaNH2+N2O═NaN3+H2O，HN3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属，溶解铜生成CuCl${\;}_{2}^{-}$．铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，Cu的化合物A（晶泡如图，图中小黑球代表氧原子，其余大求为Y、Cu、Ba原子）即为超导氧化物之一，而化学式为Pt（NH3）2Cl2的化合物有两种异构体，其中B异构体具有可溶性，可用于治疗癌症，试回答下列问题：
    （1）基态氧原子核外电子排布式1s22s22p4
    （2）元素N、S、P的第一电力能（I1）由大到小的顺序为N＞P＞S
    （3）HN3属于分子 晶体．NH${\;}_{2}^{-}$的电子式为其中心原子的杂化类型是sp3
    （4）CuCl${\;}_{2}^{-}$中的键型为配位键，超导氧化物A的化学式为YBa2Cu3O7
    （5）致癌药物B的结构简式为．

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    16．（1）写出下列具有10个电子的粒子的化学式：原子的原子结构示意图，由2个原子组成的分子是HF、阴离子是OH-．
    （2）X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大．已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8．
    ①写出Y元素的名称碳．
    ②写出W元素在周期表中的位置第三周期第ⅦA族．
    ③写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式Na2O+2HNO3═2NaNO3+H2O．
    ④按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：NaOH，H2CO3，HNO3，HClO4．

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    13．A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等．
    （1）E元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族．写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O．
    （2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为CH3OH．
    （3）经测定A2W2为二元弱酸，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2．
    （4）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀成．当消耗2mol I-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2．
    （5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是56L（标准状况下）．

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    20．某烃的结构简示为，四面体碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数最多为b，一定在同一平面内的碳原子数最多为c，则a、b、c分别为（　　）
    A．3，3，6B．2，3，5C．2，5，4D．4，6，4

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    10．化学与工农业生产、人类生活密切相关．下列说法中不正确的是（　　）
    A．塑料、人造纤维和合成橡胶都属于有机高分子化合物
    B．食品透气袋里放入盛有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物受潮、氧化变质
    C．Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe（OH）3和O2，可以作为饮用水的消毒剂和净化剂
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    14．用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1：3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有（　　）
    ①2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑；         
    ②Cu2++2Cl-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu+Cl2↑；
    ③2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；       
    ④2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    A．①②③B．①③④C．②③④D．①②④

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    15．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化．在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下（　　）
    时间（min）12345
    氢气体积（mL）50120232290310
    A．在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min时间段中，反应速率最大的时间段是4 一5 min，因为在此段时间内反应放出的热量较多
    B．在2一3min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为0．lmol/（L•min）
    C．在该稀盐酸中分别加入等体积的蒸馏水、Na2SO4溶液或Na2CO3溶液都能减缓反应速率且不减少产生氢气的量
    D．为了加快该化学反应速率，可以向其中加入NaCl固体

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