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    对于密闭容器中进行的反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是（　　）
    分析：A、增大反应物浓度，反应速率增大，正逆反应速率都增大；
    B、增大反应物浓度，反应速率增大，正逆反应速率都增大；
    C、增大反应物浓度，反应速率增大，正逆反应速率都增大；
    D、平衡常数随温度变化；
    解答：解：A、对于密闭容器中进行的反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，平衡正向进行，正逆反应速率增大，故A正确；
    B、达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，平衡正向进行，正逆反应速率增大，正反应速率增大程度大于逆反应速率，加入一氧化碳的瞬时，逆反应速率不变，故B错误；
    C、达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，平衡正向进行，达到新平衡状态反应速率大于原平衡，故C错误；
    D、化学平衡常数随温度变化，不随浓度压强变化，故D正确；
    故选：BC．
    点评：本题考查了化学平衡影响因素对反应速率氮的影响分析判断，掌握平衡移动原理和浓度对反应速率的影响分析是解题关键，题目较简单．
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    在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）．下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是（　　）

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    在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2（g）+3H2（g） 
    催化剂
    △
     2NH3（g）下列说法中，能充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（　　）
    A、N2、H2与NH3的物质的量之比为1：3：2
    B、N2、H2与NH3的浓度相等
    C、正、逆反应速率相等且不等于零
    D、反应停止，正、逆反应速率都等于零

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），下列说法中，表明这一反应已达到化学平衡状态的是（　　）
    A、N2、H2、NH3的浓度相等B、反应停止，正、逆反应速率都等于零C、N2、H2、NH3在密闭容器中共存D、N2、H2、NH3的浓度不再变化

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