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    18．下列关于浓H2SO4的说法正确的是（　　）
    A．是一种无色粘稠状的液体B．常温下使Cu发生钝化
    C．使蔗糖变黑体现其吸水性D．可用于干燥氨气

    分析 浓硫酸是一种无色粘稠状的液体，具有吸水性、脱水性、强的氧化性、酸性等，据此解答．

    解答 解：A．浓硫酸是一种无色粘稠状的液体，故A正确；
    B．浓硫酸具有强的氧化性，加热能够氧化铜生成硫酸铜，常温下与铜不反应，故B错误；
    C．浓硫酸是蔗糖变黑，体现浓硫酸脱水性，故C错误；
    D．浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，但是浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体，氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉浓硫酸的物理性质、化学性质是解题关键，注意浓硫酸脱水性与吸水性区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，所以工业上常选用电浮选凝聚法处理污水．其原理是保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．某课外小组用电浮选凝聚法处理污水，设计如图所示装置示意图．
    （1）氯化铁能用作水处理剂的原因是Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+，Fe（OH）3胶体能吸附并沉降水中悬浮的物质（用离子方程式及必要的文字说明）；
    （2）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中加入适量的C；
    A．BaSO4　   B．CH3CH2OH     C．Na2SO4D．NaOH
    （3）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：ⅠFe-2e-=Fe2+，Ⅱ2H2O-4e-=4H++O2↑；
    （4）电极反应Ⅰ和Ⅱ的生成物反应得到Fe（OH）3沉淀的离子方程式是4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+；
    （5）该燃料电池以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料作电极．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（如图）．A物质的化学式是CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．张亭栋研究小组受民间中医启发，发现As2O3（俗称砒霜）对白血病有明显的治疗作用．氮（N）、磷（P）、砷（As）等都是VA族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．回答下列问题：

    （1）As原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3．
    （2）P和S是同一周期的两种元素，P的第一电离能比S大，原因是P的p亚层是半充满状态，比较稳定，所以第一电离能比硫的大．
    （3）NH4+中H-N-H的键角比NH3中H-N-H的键角大（填“大”或“小”），原因是NH4+中的氮原子上均为成键电子，而NH3分子中的氮原子上有一对孤对电子，孤对电子和成键电子之间的排斥力强于成键电子和成键电子之间的排斥力．
    （4）Na3AsO4中含有的化学键类型包括离子键、共价键；AsO43-的空间构型为正四面体，As4O6的分子结构如图1所示，则在该化合物中As的杂化方式是sp3．
    （5）化合物NH5中的所有原子最外层都满足稳定结构，则NH5是离子晶体．
    （6）白磷（P4）的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2（小圆圈表示白磷分子）．己知晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为NA mol-l，则该晶胞中含有的P原子的个数为16，该晶体的密度为$\frac{496}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用含NA、a的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列厨房中常见物质，溶于水之后形成的溶液能产生“丁达尔”效应的是（　　）
    A．食醋B．食盐C．淀粉D．白糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．钢铁淬火时常发生的反应有：2Fe+6H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe（OH）3+3H2，该反应属于（　　）
    A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．构建人与自然的和谐、营造安全的生态环境已成为全人类的共识．
    ①如图Ⅰ，向两只250mL的锥形瓶中分别充入CO2和空气，用白炽灯泡照射一段时间后，其中a瓶中温度计读数稍低，则盛放CO2的锥形瓶为b（填“a”或“b”）．

    ②为防止白色污染，废旧的塑料需投入到贴有图II标志的垃圾桶内，该标志表示的是可回收垃圾．
    ③废水中铊（Tl）具有高毒性，治理时常加入NaClO溶液，将Tl+转变为Tl3+，NaClO作氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”），同时加入适量氨水，将Tl3+转变为难溶物Tl（OH）3，写出生成Tl（OH）3的离子方程式Tl3++3NH3•H2O=Tl（OH）3↓+3NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（　　）
    A．碱性溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-
    B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
    C．氯水溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-
    D．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH 随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是（　　）
    A．b、c两点溶液的导电能力不相同
    B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b
    C．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积Vb=Vc
    D．c点溶液中C（H+）+C（CH3COOH）=C（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关有机物的说法正确的是（　　）
    A．（CH3CH2）2CHCH3的正确命名是2-乙基丁烷
    B．有机物大多是分子晶体，则乙醇的沸点和它相对分子质量相近的烷烃相差不多
    C．鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次可分别使用的试剂且对应的现象，碘水、变蓝色；硫酸铜溶液，白色沉淀；新制Cu（OH）2，加热后有砖红色沉淀
    D．验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量

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