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    12．短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外M层电子数目比K层多1个，C-比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子．
    （1）A、D四种元素的名称分别是镁、碳；
    （2）C元素在周期表中的位置是第三周期ⅤⅡA族；
    （3）A～D四种元素最高价氧化物对应水化物中其中酸性最强的是HClO4；
    （4）向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液，写出有关离子方程式Al3++3OH-=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

    分析 短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，说明A最外层有2个电子，A的氧化物的化学式为AO，0.4g A的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应，根据A的化合价可知，每摩尔A的氧化物可以和2mol盐酸反应，所以A的氧化物的物质的量为0.01mol，故可求得A的氧化物的相对原子质量为$\frac{0.4}{0.01}$=40，所以A的相对原子质量为40-16=24，A原子核内质子数目与中子数目相等，所以A为镁元素；B元素原子核外M层电子数目比K层多1个，则B为Al元素；C-比A元素的离子多1个电子层，所以C为Cl元素；D元素的原子核外L层比K层多2个电子，则D为碳元素，据此进行答题．

    解答 解：短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，说明A最外层有2个电子，A的氧化物的化学式为AO，0.4g A的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应，根据A的化合价可知，每摩尔A的氧化物可以和2mol盐酸反应，所以A的氧化物的物质的量为0.01mol，故可求得A的氧化物的相对原子质量为$\frac{0.4}{0.01}$=40，所以A的相对原子质量为40-16=24，A原子核内质子数目与中子数目相等，所以A为镁元素；B元素原子核外M层电子数目比K层多1个，则B为Al元素；C-比A元素的离子多1个电子层，所以C为Cl元素；D元素的原子核外L层比K层多2个电子，则D为碳元素，
    （1）根据分析可知，A为镁元素、D为碳元素，
    故答案为：镁；碳；
    （2）C为Cl元素，其原子序数为17，位于周期表中第三周期ⅤⅡA族，
    故答案为：第三周期ⅤⅡA族；
    （3）非金属性越强，再根据氧化物对应的水化物的酸性越强，A～D中，非金属性最强的为Cl，其最高价氧化物对应水化物为：HClO4，
    故答案为：HClO4；
    （4）B为Al、C为Cl元素，二者形成的化合物为氯化铝，向氯化铝溶液中逐滴滴入苛性钠溶液，先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清，反应的离子方程式为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
    故答案为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，题目难度中等，根据所学知识正确推断各元素的名称是解题关键，需要学生熟练掌握元素化合物知识，明确原子结构与元素周期表、元素周期律的关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列气体不能使溴水褪色的是（　　）
    A．CH4B．C2 H4C．C2H2D．S02

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（1）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
    ①混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+）； （填“＞”、“＜”、或“=”）
    ②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7mol/L．
    （2）常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度＜MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）
    （3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH＜7．（填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”）
    （4）（Ⅰ）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下表所示．
    实验序号0.1032mol/L HCI体积体积/mL待测NaOH溶液体积/mL
    127.8325.00
    226.5325.00
    327.85   25.00[来
    ①待测NaOH溶液的物质的量浓度为$\frac{0.0132×\frac{27.83+27.85}{2}}{25}$ mol/L．（列出数学计算表达式不用计算出结果）
    ②下列情况可能引起测定结果偏高的是AD．
    A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗
    B、锥形瓶未用待测液润洗
    C、滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了
    D、滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下
    （Ⅱ）滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂．已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定．
    化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4
    颜色白色浅黄色黄色黑色红色
    Ksp1.8×10-105.0×10-138.3×10-172.0×10-481.8×10-10
    滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的D．
    A．KBr             B．KI            C．K2S          D．K2CrO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．满足该条件的反应可能是（　　）
    A．pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合
    B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.2 mol/L的NaOH溶液等体积混合
    C．CH3COOH与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7
    D．0.1 mol/L的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知一定温度下合成氨反应：N2+3H2?2NH3，每生成2mol NH3放出92.4kJ的热量，在恒温、恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1mol N2和3mol H2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2mol N2和6mol H2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是（　　）
    A．Q2=2Q1B．Q1＜0.5 Q2C．Q1＜Q2＜184.8 kJD．Q1=Q2＜92.4 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．
    （1）当电极a为Fe、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该电池正极的电极反应式：2H++2e-=H2↑；当a极溶解的质量为2.8g时，有0.1mol电子通过导线．
    （2）当电极a为Fe、电极b为Cu、电解质溶液为氯化铁溶液时，该装置能（填“能”或者“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由（若能，该空不作答）：-．若能，该原电池的正极反应式为Fe3++e-=Fe2+．
    （3）当电极a为Fe、电极b石墨、电解质溶液为稀硫酸时，该电池反应与（1）相同
    （填“相同”或“不相同”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列环境问题与所对应的物质不相关的是（　　）
    A．温室效应--二氧化碳B．酸雨--二氧化碳
    C．白色污染--废塑料制品D．臭氧层破坏--氟氯代烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图为元素周期表前四周期的一部分，且 X、Y、Z、R 和 W 为主族元素．下列说法正确的是（　　）
     X   
     Y Z R 
        W
    A．五种元素的原子最外层电子数一定都大于 2
    B．Y 单质一定既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应
    C．R 的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
    D．若 Z 位于第ⅣA 族，则 Z 的氧化物与 Y 的氧化物中化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关碳族元素的说法正确的是（　　）
    ①原子最外层电子数是4 
    ②碳与强氧化剂氯气反应时失去4个电子生成离子化合物四氯化碳 
    ③石墨在一定条件下转化为金刚石是化学变化 
    ④铅的熔点比锗高，锡的熔点比铅低 
    ⑤单质都是无色晶体 
    ⑥从CPb，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 
    ⑦除Pb外，其他元素的+4价化合物是稳定的 
    ⑧稳定性SiF4＜CH4＜H2O＜HF
    ⑨硅的非金属性比金属性强，而锗的金属性比非金属性强．
    A．①②③⑤⑧⑨B．①③⑦⑧⑨C．②④⑤⑥D．全部

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