练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．下列物质的保存方法正确的是（　　）
    A．少量金属钠保存在冷水中
    B．浓硝酸盛放在无色瓶中
    C．少量白磷保存在煤油中
    D．氢氧化钠溶液盛放在橡胶塞的试剂瓶中

    分析 A．钠能与空气中的水和氧气反应；
    B．浓硝酸见光容易分解，需要避光保存；
    C．白磷容易自燃，需要低温、隔绝空气保存，白磷不与水反应；
    D．氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应．

    解答 解：A．钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水略小，故钠保存在煤油中，或用石蜡密封保存，故A错误；
    B．由于浓硝酸见光易分解，需要避光保存，通常保存在棕色试剂瓶中，故B错误；
    C．白磷容易自燃，需要隔绝空气保存，由于白磷不与水反应，密度大于水，少量白磷可以保存在水中，故C错误；
    D．氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠，将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起，所以可以使用橡皮塞的试剂瓶，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了化学试剂的保存方法判断，题目难度不大，注意掌握常见化学试剂的性质及正确的保存方法，明确见光易分解的需要保存在棕色试剂瓶中、与氧气反应的需要隔绝空气密封保存．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法错误的是（　　）
    A．金属钠着火可用干燥沙土扑灭
    B．地沟油经处理后可用作生物柴油
    C．糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物
    D．氢氧化铁胶体的分散质粒子能通过滤纸孔隙

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（　　）
    H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4     2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
    3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．
    A．NO＞FeCl2＞H2SO3＞HIB．HI＞FeCl2＞H2SO3＞NO
    C．FeCl2＞HI＞H2SO3＞NOD．H2SO3＞HI＞FeCl2＞NO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列溶液中与50mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（　　）
    A．150mL1mol•L-1 的NaClB．75mL2 mol•L-1 的NH4Cl
    C．150mL3mol•L-1的KClD．75mL2mol•L-1的CaCl2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．有A气体和B气体在一定条件下在一密闭容器中发生如下反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0
    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）{c}^{3}（B）}$．
    （2）升高温度，该反应的逆反应速率（v逆）增大，K值减小，以上均填“增大”、“减小”或“不变”）
    （3）若增大压强，A的转化率增大；若已达平衡后再加入A，C%不一定．（以上均填“增大”、“减小”或“不一定”）
    （4）若加压到10×101.3KPa时，其它条件不变，发现平衡逆向移动，原因应该是E（填序号）
    A．由于体积变大了，反应朝着体积增大方向移动
    B．由于A状态发生了变化
    C．由于体积变小了，反应朝着体积增大方向移动
    D．由于A和B的状态都发生了变化
    E．由于B状态发生了变化，A状态可能发生了变化也可能没有变化
    （5）如图表示上述反应在某一时间段中反应速率与反应过程的关系图．由图判断，C的百分含量最高的一段时间是t3～t5．
    （6）据图判断反应t5～t6时间内曲线变化的原因可能是B．（填编号）
    A．加了催化剂   B．扩大容器的体积
    C．降低温度       D．增大压强．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于砹（85At）及其化合物的说法中，正确的是（　　）
    A．稳定性：HAt＞HClB．氧化性：At2＞I2
    C．At2为分子晶体D．NaAt的水溶液呈碱性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．A、B、C是短周期主族元素，且原子序数依次增大，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B和C的原子序数之和是A的原子序数的3倍，B和C形成的离子具有相同的电子层结构．试回答下列问题：
    （1）C离子的结构示意图是，由A和B形成的含有非极性键的离子化合物的电子式是；
    （2）B离子半径（填“大于”或“小于”）大于C离子半径，B和C元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O；
    （3）化合物X由元素A、B、C组成，写出X溶液与过量盐酸反应的离子方程式：AlO2-+4H+=Al3++2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．同物质的量的NaCl和Cl2含有的分子数相等
    B．SO42-的摩尔质量是96g
    C．阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol-1
    D．1摩尔氧气的质量等于NA个O2分子的相对分子质量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．一定温度下，向2L的密闭容器中充入2molPCl3（g）和1molCl2（g），发生反应：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），5min达平衡，PCl3（g）的转化率为20%，并且放出37.2kJ的热量，请回答下列问题：
    （1）前5min内，v（Cl2）=0.04mol•L-1•min，此温度下，平衡常数K=0.83．
    （2）下列哪个图象能正确说明上述反应在进行到t1时刻时，达到平衡状态AB．

    （3）若将上恒温容器换成绝热容器，则PCl3（g）的转化率＜20%（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （4）PCl5与足量的水能完全水解生成两种酸，该反应的化学方程式是PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl．
    （5）已知：H3PO4的电离平衡常数：Ka1=7.52×10-3，Ka2=6.23×10-8，Ka3=2.2×10-13；H2CO3的电离平衡常数：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.61×10-11，将H3PO4的溶液逐滴加入到过量的Na2CO3的溶液中，请写出可能发生反应的离子方程式H3PO4+2CO32-=HPO42-+2HCO3-．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案