X.Y.Z.W.M五种元素的原子序数依次增大.已知X.Y.Z.W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的阴离子核外电子排布与氦原子相同,Z.W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,M是地壳中含量最高的金属元素.下列说法中正确的是( )A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是:M>W&g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的阴离子核外电子排布与氦原子相同,Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法中正确的是(　　)

A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是:M>W>Z>Y>X

B.化合物X2W2、YW2、ZW2等都含有极性共价键和非极性共价键

C.用M单质作阳极,石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液,电解一段时间后,在阴极区会出现白色沉淀

D.X、Z两元素能形成原子个数比为3∶1和4∶2的化合物

【解析】X元素为H、Y元素为C、M元素为Al;常见的气体单质有H2、N2、O2、F2、Cl2,所以Z、W分别为N、O;原子半径Al>C>N>O>H,可知A选项错误;CO2、NO2中只含极性共价键,B错误;阳极生成的Al3+与HC反应生成Al(OH)3沉淀,错误;由NH3、N2H4可知D选项正确

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工业上以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，其中一部分铁元素在风化过程中会转化为＋3价。

已知：TiOSO4遇水会水解。

(1)步骤②中，用铁粉将Fe3＋转化为Fe2＋的离子方程式为_______________________

(2)步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的________(填字母序号)。

a．熔、沸点差异　 b．溶解性差异　 c．氧化性、还原性差异

(3)步骤②、③、④中，均需要进行的操作是________(填操作名称)。

(4)请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2＋转化为H2TiO3的原理：

____________________________________________________________。

(5)利用生产过程中的废液与软锰矿(主要成分为MnO2)反应可生产硫酸锰(MnSO4，易溶于水)，该反应的离子方程式为__________________________________

(6)研究发现，用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2－CaO作电解质，利用如图所示装置可获得金属钙，并可以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。

写出阳极的电极反应式：_________________________

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爆竹的主要成分为硫黄、炭粉和硝酸钾,为了一些特殊效果还加入镁粉、铁粉、铝粉、锑粉及无机盐。下列说法中不正确的是(　　)

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B.爆竹的燃放产生大量污染气体,应加以限制

C.爆竹燃放过程中硝酸钾作氧化剂

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已知在pH为4~5的溶液中,Cu2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X,充分搅拌后将滤液用右图所示装置电解,其中某电极增重a g,另一电极上产生标准状况下的气体V mL。下列说法正确的是(　　)

A.铜电极连接电源正极

B.黑色粉末X是铁粉

C.铜的相对原子质量的计算式是

D.石墨电极上发生的反应是4OH--4e-O2↑+2H2O

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某校学生化学实验小组,为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮,设计了一套实验装置(部分夹持装置已略去):

(1)写出A中反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)B中出现黄色浑浊现象,产生此现象的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　。

(3)试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫的原因　　　　　　　　　　　。

(4)D中干燥管中出现的现象及化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮,需要在C之前加装洗气装置,请画出其装置图　　　　　　(并注明盛装试剂)。

(6)还有什么方法能证明氧化性Cl2>S,用一种相关事实说明　　　　　　　　　　。

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依据元素周期表及元素周期律,下列推断中正确的是(　　)

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