科目:高中化学 来源:2016-2017学年广西桂林十八中高二上期中文化学卷(解析版) 题型:选择题
石英(SiO2)系列光纤,具有低耗、宽带的特点,已广泛应用于有线电视和通信系统。SiO2属于( )
A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐
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科目:高中化学 来源:2017届宁夏高三上学期统练二化学试卷(解析版) 题型:选择题
同温下,向甲(保持恒容)乙(保持恒压)两个容器中分别加入物质的量均为1mol的A与B发生可逆反应A(g)+B(g)C(g),起始时两容器的体积相等,达到平衡状态后,下列说法正确的是( )
A.容器甲中分子总数多 B.容器甲中C的浓度大
C.容器甲中反应速率快 D.容器甲中转化率大
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科目:高中化学 来源:2017届河北省高三上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列表示化学反应的离子方程式,其中正确的是:
A.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热:NH4++HSO3-+2OH-NH3↑+SO32-+2H2O
B.向氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C.大理石溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
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科目:高中化学 来源:2017届河北省高三上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关化学研究的正确说法是
A. 同时改变两个变量来研究反应速率的变化,能更快得出有关规律
B. 对于同一个化学反应,无论是正反应还是逆反应,其反应的焓变相同
C. 根据11~17号元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变规律,推出同周期元素的金属性、非金属性递变规律
D. 从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律
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科目:高中化学 来源:2017届河北省高三上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列实验现象与氧化还原反应有关的是
A.氨水中滴加石蕊试液显蓝色
B.NO2通入水中,气体由红棕色逐渐转变为无色
C.萃取时向碘水中滴加适量的稀盐酸,有透明的凝胶形成
D.向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸,有透明的凝胶形成
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科目:高中化学 来源:2017届河北省高三上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O
B.漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体:ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3-
C.NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液:HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O
D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2 Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年云南省高二上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列关于“中和反应反应热的测定”实验描述,正确的是
A.实验过程中,用环形铜棒搅拌,使溶液充分混合
B.为了操作方便,可将0.11gNaOH固体迅速投入50mL0.50mol/L的盐酸中进行反应
C.用量筒量取50.0mL盐酸时,俯视刻度导导致所取盐酸体积偏大
D.为了反应充分进行,使用50mL0.50mol/L的盐酸和50mL0.55mol/L的NaOH溶液反应
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科目:高中化学 来源:2017届云南省高三上第四次月考化学卷(解析版) 题型:填空题
氮是地球上含量丰富的一种元素。氮及其化合物在在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),△H<0,其平衡常数K与温度t的关系如下表
T/K | 298 | 398 | 498 |
平衡常数K | 4.1 x 106 | K1 | K2 |
如果合成氨反应的方程式写为N2(g)+H2(g)NH3(g),其平衡常数为K’,则K’与K之间关系的数学表达式为_________________;根据已知条件可判定K1____________K2(填“>”“<”或“=”)
(2)下列能说明合成氨反应已达到平衡状态的是___________(填序号)。(反应是在固定体积的密闭容器中进行的)
A.容器内温度保持不变
B.v正(N2)=3v逆(H2)
C.容器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
E.混合气体的平均相对分子质量保持不变
(3)合成氨工业中,按照勒夏特列原理,工业生产中应采用的条件为高压、低温,但事实上反应中并未采用较低的温度,原因是_____________________。
(4)硝酸工业在国民经济、国防工业和航天事业中占有重要地位。随着化学纤维、近代有机合成、火箭、导弹等工业迅速发展,需要使用大量的硝酸。
①工业生产中用铂系金属作为催化剂,用氨氧化法制取硝酸。第一步反应为氨在催化剂作用下与氧气发生反应生成NO,写出反应的化学方程:________________________。
②铜既能与稀硝酸反应,也能与浓硝酸反应,当铜与一定浓度硝酸反应时,可将方程式表示为:Cu+HNO3 → Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平)。反应中的还原产物是_________________, 0.8mol Cu被硝酸完全溶解后,如果得到NO和NO2物质的量相同,那么标准状况下的气体体积为_________________L。(标况下NO和NO2视为气体)
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