练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．下列物质中，只含离子键的是（　　）
    A．H2B．NH3C．MgCl2D．NaOH

    分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，以此解答该题．

    解答 解：A．为非金属单质，含有共价键，故A错误；
    B．NH3中只存在N-H键，为共价键，故B错误；
    C．MgCl2为离子化合物，且只含有离子键，故C正确；
    D．NaOH既含有离子键也含有共价键，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查离子键和共价键判断，为高频考点，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．以溴乙烷为原料制备1，2─二溴乙烷（反应条件略去），方案中最合理的是（　　）
    A．CH3CH2Br→CH3CH2OH→CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
    B．CH3CH2Br$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
    C．CH3CH2Br→CH2=CH2　$\stackrel{HBr}{→}$CH2BrCH3$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
    D．CH3CH2Br→CH2=CH2　$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氮的重要化合物，如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等在生产、生活中具有重要作用．
    （1）利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+229.3kJ•mol-1
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H2=-906.5kJ•mol-1
    4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H3
    则△H3=-2053kJ•mol-1
    （2）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程产生的气体无毒，写出该反应的离子方程式2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O
    （3）在微电子工业中，NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如图所示．
    氮化硅的化学式为Si3N4
    a电极为电解池的阳（填“阴”或“阳”）极，
    写出该电极的电极反应式NH4++3F--6e-=NF3+4H+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    B．镁溶于浓NH4Cl溶液：2NH4++Mg=2NH3↑+H2↑+Mg2+
    C．用两个铜电极电解Cu（NO3）2溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu↓+4H++O2↑
    D．向25mL沸水中滴入5～6滴饱和FeCl3溶液，再煮沸至液体呈透明红褐色：Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A．图1表示可以判断：若T1＞T2，反应A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0
    B．图2表示0.1000mol•L-1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1NaOH溶液所得到的滴定曲线
    C．图3表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+Ds（g）的影响，甲比乙的压强大
    D．如图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在6.5左右

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．科学家参考自然界中的光合作用，设计利用太阳能促进燃料的循环使用（如图），其中过程Ⅰ的主要反应如下：
    ①2CO2$\frac{\underline{\;光能\;}}{\;}$2CO+O2△H1
    ②2CO2+4H2O$\frac{\underline{\;光能\;}}{\;}$2CH3OH+3O2△H2
    ③2H2O $\frac{\underline{\;光能\;}}{\;}$2H2+O2
    ④2N2+6H2O$\frac{\underline{\;光能\;}}{\;}$4NH3+3O2
    ⑤CO2+H2O$\frac{\underline{\;光能\;}}{\;}$CH4+O2．
    （1）反应①的△H1＞（填“＜”、“＞”或“=”） 0．
    （2）已知甲醇的燃烧热为-726.5kJ•mol-1，则反应△H2=+726.5kJ•mol-1．
    （3）下列对过程Ⅰ、Ⅱ的描述中正确的是ab．
    a．过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化形式是：太阳能→化学能→热能
    b．经过上述一个循环后不会产生新物质
    c．经过上述一个循环后放出O2
    （4）将反应⑤补充完整CO2+2H2O$\frac{\underline{\;光能\;}}{\;}$CH4+2O2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A．铝热反应B．酸碱中和C．氯酸钾分解D．燃烧反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．取10.00 mL硫酸：在25mL酸式滴定管中装入硫酸，调整初始读数为15.00mL后，将剩余硫酸放入锥形瓶
    B．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，可以得出结论乙酸的酸性大于碳酸的酸性
    C．SO2的水溶液能够导电，所以SO2是电解质
    D．测定醋酸溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．学好化学有助于理解生活中化学现象的本质，从而提高生活质量．
    （1）泡菜过酸时加入少量白酒既可减少酸味，又可增加香味，生成物所属类别是酯；醋汤过酸时，加入少量的面碱（Na2CO3）可以减弱酸味，发生反应的离子方程式是2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O．
    （2）盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于农作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性．试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH- ，石膏能降低其碱性的原因是石膏中微溶于水的CaSO4与Na2CO3反应转化成了难溶于水的CaCO3．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案