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    同类晶体物质熔沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律性变化的原因：

    物质

    A

    NaCl

    KCl

    CsCl

    熔点/K

     

    1074

    1049

    918

    物质

    B

    Na

    Mg

    Al

    熔点/K

     

    317

    923

    933

        晶体熔沸点的高低，决定于组成晶体粒子间的作用力的大小。A组是______晶体，晶体粒子之间通过______相连。B组晶体属______晶体，价电子数由少到多的顺序是______，粒子半径由大到小的顺序是。由库仑定律F=______可知，金属键强度由小到大的顺序为______。

    解析：A组为离子晶体，离子之间通过离子键相连，强度可借助库仑定律比较：F=k，由于NaCl、KCl、CsCl中的阴、阳离子所带电荷数相等，而r(Na+)＜r(K+)＜r(Cs+)，所以有：F(NaCl)＞F(KCl)＞F(CsCl)，故熔点是逐渐降低的。

        B组为金属晶体，是由金属键相互结合而成的，因为q(Na+)＜q(Mg2+)＜q(Al+)，而r(Na+)＞r(Mg2+)＞r(Al3+)，所以，F(Na)＜F(Mg)＜F(Al)，故其熔点是逐渐升高的。

    答案：离子  离子键  金属  q(Na+)＜q(Mg2+)＜q(Al3+)  r(Na+)＞r(Mg2+)＞r(Al3+)  k  F(Na)＜F(Mg)＜F(Al)


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    A组物质

    NaCl

    KCl

    CsCl

    熔点/K

    1 074

    1 049

    918

    B组物质

    Na

    Mg

    Al

    熔点/K

    317

    923

    933

    晶体熔沸点的高低，决定于组成晶体粒子间的作用力的大小。A组是_______________晶体，晶体粒子之间通过_______________相连。B组晶体属_______________晶体，价电子数由少到多的顺序是_______________，粒子半径由大到小的顺序是_______________。由库仑定律F=_______________可知，金属键强度由小到大的顺序为_______________。

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    KCl

    CsCl

    熔点/K

    1 074

    1 049

    918

    B组物质

    Na

    Mg

    Al

    熔点/K

    317

    923

    933

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    同类晶体物质熔、沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律性变化的原因：

    A组物质       NaCl         KCl       CsCl

    熔点（K）    1 074      1 049     918

    B组物质        Na         Mg        Al

    熔点（K）    317        923      933

    晶体熔点、沸点的高低，决定于组成晶体微粒间的作用力的大小。A组是__________晶体，晶体微粒之间通过______相连。B组晶体属__________晶体，价电子数由少到多的顺序是__________，粒子半径由大到小的顺序是__________。由库仑定律F=__________可知，金属键强度由小到大的顺序为_______________________________。

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    A

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    918

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    317

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