Question

18．（1）有以下四种物质 ①22g二氧化碳；②5g氢气；③1.204×10²⁴个氮气分子； ④4℃时18g水，它们所含分子数最多的是②；质量最大的是③；常温时体积最大的是② （填序号）．
（2）已知反应
①SO₃+H₂O=H₂SO₄②Cl₂+H₂O=HCl+HClO      ③2F₂+2H₂O=4HF+O₂
④2Na+2H₂O=4NaOH+H₂↑      ⑤SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O
上述反应中不属于氧化还原反应的是①⑤（填序号，下同）；属于氧化还原反应，其中H₂O被氧化的是③；H₂O被还原的是④；属于氧化还原反应，但H₂O既不被氧化，也不被还原的是②．
（3）现有下列十种物质：
①蔗糖　②熔融NaCl　③盐酸　④铜丝　⑤NaOH固体　⑥SO₂　⑦CuSO₄固体　⑧K₂O固体　⑨液态H₂SO₄⑩液氯上述物质中可导电的是②③④（填序号，下同）；上述物质中不能导电，但属于电解质的是⑤⑦⑧⑨．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$结合物质的构成解答该题；
（2）含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水被氧化，则水中O元素的化合价升高，水被还原，则水中H元素的化合价降低；若水中H、O元素的化合价不变，则H₂O既不被氧化，又不被还原，以此解答该题；
（3）根据物质导电的原因分析，只要含有自由移动的离子或自由电子即可；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，只有熔融态的电解质才能导电．

解答 解：（1）①n（CO₂）=$\frac{22g}{44g/mol}$=0.5mol，②n（H₂）=$\frac{5g}{2g/mol}$=2.5mol，③n（N₂）=$\frac{1.204×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=2mol，④n（H₂O）=$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，
则由n=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知，物质的量越多，则分子数越多，所以所含分子数最多的是②；
质量分别为①22g，②5g，③2mol×28g/mol=56g，④18g，则质量最大的是③；
由n=$\frac{V}{{V}_{m}}$可知，气体的物质的量越多，体积越大，则体积最大的是②，
故答案为：②；③；②；
（2）只有①⑤反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应；
只有③水中O元素的化合价升高，水被氧化；
只有④水中H元素的化合价降低，水被还原化；
只有②中属于氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价不变，则H₂O既不被氧化，又不被还原，
故答案为：①⑤；③；④；②；
（3））②熔融的NaCl中有自由移动的离子，所以能导电；③盐酸中含有自由移动的氢离子和氯离子，能够导电；④铜丝中有自由电子，所以能导电；
⑤NaOH固体、⑥SO₂、⑦CuSO₄固体⑧K₂O固体、⑨液态H₂SO₄中没有自由移动的离子或自由电子，所以不能导电，但在水溶液中能够导电，属于电解质，
故答案为：②③④；⑤⑦⑧⑨．

点评 本题考查较为综合，涉及物质的量的计算、电解质与非电解质、氧化还原反应等知识，明确氧化还原反应的实质、电解质与非电解质的概念为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．