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    用含1.0 mol NaOH的溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO和HCO的物质的量之比为(　　)

    A．1∶3  B．2∶1

    C．2∶3  D．3∶2


    答案　A

    解析　设生成Na2CO3、NaHCO3物质的量分别为x、y，由反应前后C和Na＋守恒可知，x＋y＝0.8 mol、2x＋y＝1.0 mol，解得x＝0.2 mol、y＝0.6 mol，即所得溶液中CO和HCO的物质的量之比为1∶3。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是(　　)

    A．Zn2＋、Ag＋、HCO、Cl－、PO、SO  B．Fe3＋、Br－、Al3＋、H＋、CO、H2PO

    C．Ag＋、SO、SiO、Fe2＋、S2－            D．Fe2＋、ClO－、NO、HS－、Cu2＋、HSO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：

    a、2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） ∆H1 < 0       其平衡常数为K1   

    b、2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）∆H2 < 0     其平衡常数为K2   

    （1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） ∆H3的平衡常数K=          （用K1、K2表示）。∆H3=                （用∆H1、∆H2表示）。

    （2）为研究不同条件对反应a的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应a达到平衡。测得10min内υ（ClNO）=7.5×10－3mol•L-1•min－1，则平衡后n（Cl2）=          mol，NO的转化率α1=               。其它条件保持不变，反应（1）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为α2，α1            α2（填“>”“<”或“=”），平衡常数K1      （填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K1减小，可采用的措施是                           。

    II第三代混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池充放电原理示意如图：

     

    其总反应式为H2+2NiOOH2Ni(OH)2 。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，甲电极周围溶液的pH　                   （填“增大”“减小”或“不变”）， 乙电极的电极反应式　                           　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    假若你是卫生防疫人员，为配制0.01 mol·L－1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是(　　)

    A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水

    B．溶解搅拌时有液体飞溅出

    C．定容时俯视容量瓶刻度线

    D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上将氨气和空气的混合气体通过铂—铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为(　　)

    A.  B.

    C.  D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

    阳离子

    Na+、Al3+、Ba2+、NH4+

    阴离子

    Cl－、OH－、CO32－、SO42－

    分别取四种物质进行实验，实验结果如下：

    ①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性

    ②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失

    ③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

    回答下列问题：

    （1）A的化学式是_________，用电子式表示C的形成过程：________________ 。

    （2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：________________________ 。

    （3）写出③的离子方程式_______________________________________________ 。

    （4）简述D溶液呈碱性的理由___________________________________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是（   ）

    ①w＝×100%　        ②c＝　

    ③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 w　

    ④向上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)

    A．①③         B．②③         C．②④         D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，

    Fe3＋在pH＝5时已完全沉淀，其中分析错误的是

       

    A．利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果

    B．步骤②中发生的主要反应为：H2O2＋Fe2＋＋2H＋＝Fe3＋＋2H2O

    C．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水至浸没晶体，待自然流下后，重复2～3次

    D．配制240 mL1mol／L的CuSO4溶液，需称量CuSO4·5H2O的质量为62.5g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列试剂的浓溶液在空气中久置都会变质．在变质过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是   (  )A．氢氧化钠    B．硫化氢  C．次氯酸钙    D．硫酸亚铁

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