Question

根据下列热化学方程式
（1）C(s)+O₂(g)=CO₂(g)                     △H₁=-393．5 kJ/mol
（2）H₂(g)+O₂(g)=H₂O（1）                  △H₂=-285．8 kJ/mol
（3）CH₃COOH（1）+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O（1）   △H₃=-870．3 kJ/mol
可以计算出2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH（1）的△H为

A．△H=+244．1kJ/mol	B．△H=-488．3 kJ/mol
C．△H=-996．6 kJ/mol	D．△H=+996．6 kJ/mol

Answer 1

B

解析试题分析：（1）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
（2）H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol
（3）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-870.3kJ/mol
依据盖斯定律（1）×2-（3）+（2）×2得到
2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）△H="-488.3" kJ/mol故选B．
考点：本题考查热化学方程式的书写和盖斯定律的计算应用，