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    8．设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1molAl3+离子含有的电子数为3NA
    B．1molCl2含有1 NA个原子
    C．23g钠在22.4L（标况下）Cl2中反应，转移电子数NA个
    D．欲配制1.00L  1.00mol．L-1的NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1.00L水中

    分析 A、铝离子含有10个电子；
    B、氯气为双原子分子；
    C、23g钠的物质的量为1mol，标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，反应时氯气过量；
    D、将58.5g氯化钠溶于1L水中，溶液体积大于1L．

    解答 解：A、铝离子含有10个电子，故1mol铝离子中含10mol电子即10NA 个，故A错误；
    B、氯气为双原子分子，故1mol氯气中含2mol氯原子即2NA个，故B错误；
    C、23g钠的物质的量为1mol，标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，反应时氯气过量，钠完全反应，由于反应后变为+1价，故1mol钠转移1mol电子即NA个，故C正确；
    D、将58.5g氯化钠溶于1L水中，溶液体积大于1L，则所得溶液的浓度小于1mol/L，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表：
    醋酸碳酸亚硫酸
    Ka=1.75×10-5Ka1=4.30×10-7  Ka2=5.61×10-11Ka1=1.54×10-2   Ka2=1.02×10-7
    （1）写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka1=$\frac{c（{H}^{+}）•c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$．
    （2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3-和HSO3-的酸性强弱：H2CO3＞HSO3-＞HCO3-．
    （3）如图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时，溶液PH随水量的变化图象中，曲线I表示的酸是CH3COOH（填化学式）．
    ②a、b、c三点中，水的电离程度最大的是C（填字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质的转化过程须加氧化剂的是（　　）
    A．CuO→CuB．MnO4-→Mn2+C．Na2SO3→Na2SO4D．Cl2→Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知反应：①Cl2+2KBr═2KCl+Br2，②2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
    ③Br2+K2S═2KBr+S，
    （1）下列说法正确的是BD．
    A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
    B．氧化性由强到弱顺序为KMnO4＞Cl2＞Br2＞S
    C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为8：1
    D．反应③中lmol还原剂被氧化则转移电子的物质的量为2mol
    （2）用单线桥法标出反应 ②中电子转移的方向和数目．═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （3）某同学欲用KMnO4固体配制100mL0.5mol．L-1的溶液．回答下列问题：
    ①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶．
    ②应用托盘天平称取KMnO4固体7.9g．
    ③不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）CD．
    A．加水定容时俯视刻度线
    B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
    C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
    D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在硫化氢的水溶液中，存在以下平衡：H2S═HS-H+、HS-═H++S2-，若使溶液的pH减小，则c（S2-）（　　）
    A．增大B．减小
    C．不变D．可能增大也可能减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．对于CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ•mol-1的叙述正确的是（　　）
    A．该反应是吸热反应
    B．反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关
    C．由方程式可知，CH4的燃烧热为802.3 kJ•mol-1
    D．该式的含义为：25℃、101 kPa下，1molCH4气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量802.3kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在一密闭容器中，反应aA（g）?bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度变为原来的60%，则（　　）
    A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率增大了
    C．物质B的质量分数减小了D．a＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．某同学认为CuO是碱性氧化物，写出化学反应方程式证明：CuO+2HCl═CuCl2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是（　　）
    A．钢铁插入水中，水下部分比空气与水交界处更容易腐蚀
    B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要是由于海水中有大量电解质
    C．钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁腐蚀
    D．钢铁设备与外加直流电源的正极相连可以防止钢铁腐蚀

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