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    化学与生产、生活、环境密切相关．下列说法错误的是（　　）
    A、航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料
    B、水泥、陶瓷均为硅酸盐产品
    C、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关
    D、化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素
    考点：无机非金属材料,常见的生活环境的污染及治理,含硅矿物及材料的应用
    专题：化学应用
    分析：A．复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料；
    B．硅酸盐指由硅和氧与其它化学元素结合成的物质，水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品；
    C．氮的氧化物可导致酸雨及光化学烟雾发生；
    D．化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反应前后原子的种类、数目、质量都不变．
    解答： 解：A．具有隔热性能的陶瓷瓦是由两种或两种以上不同性质的材料组成的复合材料，故A正确；
    B．水泥、陶瓷均含有硅酸盐属于硅酸盐产品，故B正确；
    C．氮的氧化物可导致酸雨及光化学烟雾发生，则“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关，故C正确；
    D．化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素，故D错误；
    故选：D．
    点评：本题考查了无机非金属材料及其应用，明确硅酸盐产品的概念是解题关键，注意对化学创造性的理解．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒温、恒容的条件下，有反应2A（气）+2B（气）?C（气）+3D（气），现从两条途径分别建立平衡
    途径I：A、B的起始浓度分别为2mol/L
    途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol/L 和6mol/L；则以下叙述中正确的是（　　）
    A、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体各组分百分组成相同
    B、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体各组分百分组成不同
    C、达到平衡时，途径I的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率
    D、达到平衡时，途径I所得混合气的密度等于途径Ⅱ所得混合气密度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下，将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L氨水等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合后溶液的pH=6，试回答以下问题：
    （1）混合后溶液呈酸性的原因是（用离子方程式回答）
     
    ．
    （2）混合后溶液中由水电离出的c（OH-）为
     

    （3）常温下，将0.2mol?L-1的盐酸与 0.2mol?L-1的氨水混合，若所得的混合溶液中的pH=7，下列关系正确的是
     

    A、[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]
    B、[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
    C、[Cl-]=[NH4+]＞[H+]=[OH-]
    D、[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]
    （4）由电离常数可知酸性强弱：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，则浓度相同的下列溶液碱性由强到弱顺序为：
     
     （填序号）
    ①CH3COONa   ②NaHCO3　③Na2CO3
    （5）将氯化铁溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体是
     
    ．
    （6）Cu（OH）2（s）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），在常温下Ksp（ Cu（OH）2）=2×10-20．在常温下如果要生成Cu（OH）2沉淀，需要向0.02mol?L-1的CuSO4溶液中加入NaOH溶液，调整pH最小到
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物HPE：是一种合成农药所需的重要中间体．下列有关HPE的说法不正确的是（　　）
    A、该有机物的分子式为C11H14O4
    B、该有机物具有7种不同化学环境的氢原子
    C、该有机物能与NaOH溶液反应，生成3种有机物
    D、1mol该有机物完全燃烧，将消耗12.5molO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水，将这二种物质混合时可发生如下反应：N2H4+2H2O2?N2+4H2O，已知0.4mol液态肼和足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸汽，放出256.6kJ的热量．
    （1）反应的热化学方程式为
     
    ．
    （2）又已知：H2O（l）?H2O（g）；△H=+44kJ/mol．则16g液态肼和足量的液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
     
    kJ．
    （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有很大的优点是
     

    （4）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
     

    A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
    B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
    C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0
    以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SCR法（选择性催化还原技术）是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NOx分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术，反应原理为：①6NO+4NH3═5N2+6H2O；②6NO2+8NH3═7N2+12H2O；③NO+NO2+2NH3═2N2+3H2O．下列说法正确的是（　　）
    A、汽车尾气中含有NOx，NOx是引起温室效应的主要气体之一
    B、N2中π键与σ键之比为1：2
    C、反应③中每生成标况下的22.4 L N2转移电子数1.5NA
    D、NH3的沸点比PH3的沸点高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    TESLA电动汽车的电池采用了松下提供的NCA系列（镍钴铝体系）的18650A型钴酸锂（LiCoO2）锂离子电池．电池正极材料为钴酸锂（LiCoO2），负极材料是石墨（C6）．电池反应为：LiCoO2+C6
    充电
    放电
    C6Lix+Li1-xCoO2．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、锂离子电池与传统铅蓄电池相比，具有高比能量（比能量指的是单位重量或单位体积的能量）的特点
    B、废旧锂离子电池先进行“放电处理”让Li+进入石墨（C6）中而利于回收
    C、放电时，正极锂的化合价未发生改变
    D、充电时电池正极上发生的反应为：LiCoO2-x e-═Li1-x CoO2+xLi+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐；C元素与A元素可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1：1和1：2，且分子中电子总数分别为18和10；D元素的主族序数等于其周期数；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．
    试回答下列问题：
    （1）D元素的原子结构示意图
     
    ；E元素在周期表中位置
     
    ．
    （2）实验室中制取B的氢化物的反应方程式为：
     
    ．B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应，其反应生成盐中所含的化学键是
     
    ，实验室中常将B的最高价氧化物的水化物的浓溶液低温保存在棕色试剂瓶中，其原因是
     
    ；工业上储存和运输这种浓溶液，常使用D元素制成的容器，这是因为：
     
    ．
    （3）C、D、E三种元素的原子半径由大到小的顺序是
     
    （填元素符号）；C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）：
     
    ，可以说明该结论的事实是
     
    ．（举例一条）
    （4）D的单质在工业上常用于焊接钢轨，反应的方程式可表示为：
     
    ；D的氢氧化物具有两性，证明其具有这种性质的反应的离子方程式可表示为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）
    A、常温常压下，3.36L氯气与2.7g铝充分反应转移的电子数小于0.3NA
    B、标准状况下，5.6L O2作氧化剂时转移电子数一定为NA
    C、0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA
    D、80g CuO和Cu2S的混合物含有铜原子数一定为NA

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