Question

某溶液可能含有Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到 4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
　A．至少存在5种离子
　B．Cl^－一定存在，且c（Cl^－）≥0.4mol/L
　C．SO₄^2－、NH₄⁺、一定存在，Cl^－可能不存在
　D．CO₃^2－、Al³⁺一定不存在，K⁺可能存在

Answer 1

【知识点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．B1

【答案解析】   解析: 由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有NH₄⁺，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe³⁺，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molFe³⁺，一定没有CO₃^2-； 4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO₄^2-，物质的量为0.02mol；根据电荷守恒，一定有Cl^-，至少 0.02mol×3+0.02-0.02mol×2=0.04mol，物质的量浓度至少 0.04mol/0.1L=0.4mol/L。

A、至少存在Cl^-、SO₄^2-、NH₄⁺、Fe³⁺四种离子，故A错误；

B、根据电荷守恒，至少存在0.04molCl^-，故B正确；

C、一定存在氯离子，故C错误；

D、Al³⁺无法判断是否存在，故D错误。

【思路点拨】本题考查了离子共存知识，分析题中数据，合理分析，不仅用离子之间的反应来确定离子的存在，也要利用电荷守恒来确定离子的存在如氯离子的推断，难度中等。