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    【题目】下列物质中存在顺反异构体的是

    A.2－氯丙烯 B.丙烯 C.2－丁烯 D.1－丁烯

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：存在顺反异构体的条件是分子中至少有一个键不能自由旋转（否则将变成另外一种分子），其次双键上同一碳上不能有相同的基团。则2－氯丙烯、丙烯、1－丁烯均不存在顺反异构体，2－丁烯存在顺反异构体，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

    （1）氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是________（填编号）。

    a．NH3比PH3稳定性强

    b．常温下，氮气是气体，磷单质是固体

    c．氮气与氢气化合比磷与氮气化合更容易

    d．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性

    （2）某温度下氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：

    i. 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H1< 0

    ii. 2NO2(g)+ NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) △H2< 0

    现有反应4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ，则反应热△H3=_____（用△H1、△H2表示）。

    （3）下表是当反应器中按n(N2)：n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。

    ① 曲线a 对应的温度是_______________。

    ② 上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是_________。

    ③ M点对应的H2转化率是_____________。

    （4）亚硝酸盐是食品添加剂中毒性较强的物质之一。在含Cu+的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO。写出Cu+和亚硝酸根（NO2-）离子在酸性水溶液中反应的离子方程式__________。

    （5）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。用氨水SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是_______（填字母）。（已知：NH4HSO3溶液显酸性。）

    a．c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

    b．c(NH4+)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)

    c．c(NH4+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有色金属研究室对从银锰精矿中提取单质银的方法进行改良创新，从而更高效地实现锰和银的分离。其简易流程如下图。已知:银锰精矿主要成分为MnO2和银单质。

    (1)操作1与操作2所对应的分离方法是__________________。

    (2)通过对“浸出1”步骤中纤维细度的控制，绘制出一定时间内纤维素-Mn浸出率图象如上图所示，实际生产中应控制细度________mm较为合适，理由是_________。

    (3)在“浸出1”步骤中，纤维素会先水解为单糖，请写出该单糖(用分子式表达)与银锰精矿反应的离子方程式：_______________________。

    (4)浸出液2的主要成分为[Ag(CN)2]-，使用情性电极电解浸出液2，请写出阴极的电极方程式：________。本流程中可循环使用的物质为_________________。

    (5)通过上述流程，浸出液1中通常还含有少量银离子，充分提取银，可对MnSO4·H2O晶体进行洗涤，请简述洗涤的方法_____________________________。将洗涤液与母液合并，加入盐酸，过滤后再经过以下步骤可回收大部分浸出液1中的银。试剂a是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3。

    （1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)_________________

    （2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？(列式计算)_____________

    （3）用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）_________________

    ①计算②装瓶③用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小

    B．氨水应密闭保存于低温处

    C．打开汽水瓶时，有大量气泡逸出

    D．高温高压有利于N2和H2转化为NH3：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：

    a（g）+ b（g）2c（g）△H1＜0

    x（g）+ 3y（g）2z（g）△H2 ＞0

    进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是

    A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变

    B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高

    C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

    D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚铁氰化钾K4Fe(CN)6俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇。以某电镀厂排放的含NaCN废液为主要原料制备黄血盐的流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）常温下，HCN的电离常数Ka=6.2×10-10。

    ①实验室配制一定浓度的NaCN溶液时，将NaCN溶解于一定浓度的NaOH溶液中，加水稀释至指定浓度，其操作的目的是_____________。

    ②浓度均为0.5 mol/L的NaCN和HCN的混合溶液显_________（填“酸”“碱”或“中”）性，通过计算说明：___________________________________。

    （2）滤渣1的主要成分是______________（填化学式）。

    （3）转化池中发生复分解反应生成K4Fe(CN)6，说明该反应能发生的理由：_____________。

    （4）系列操作B为_________________。

    （5）实验室中，K4Fe(CN)6可用于检验Fe3+，生成的难溶盐KFe[Fe(CN)6]可用于治疗Tl2SO4中毒，试写出上述治疗Tl2SO4中毒的离子方程式：_______________。

    （6）一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾K4Fe(CN)6的混合溶液。

    ①K+移向催化剂____________（填“a”或“b”）。

    ②催化剂a表面发生的反应为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA代表阿伏加德罗数的数值，下列说法中正确的是

    A．1L1mol/L的K2Cr2O7溶液中

    B．1molC60F60分子中碳原子之间共用电子对数为90 NA

    C．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2 NA个，则阳极质量减少64g

    D．标准状况下，2.24LCl2完全溶于水转移电子数为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】美国医学家证实了3价铬离子（Cr3+）是构成葡萄糖耐量因子的重要组成部分，能够增强胰岛素的作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等。

    （1）Cr的外围电子排布图为_______________________________ 。

    （2）SO2分子的空间构型为__________，是__________ 分子（填“极性”或“非极性”）；SO32-离子中心原子的杂化方式为__________。

    （3）SCN的电子式为_________________，它的等电子体中属于分子的有___________。

    （4）四种分子：①CH4、②SO3、③H2O、④NH3，键角由大到小的排列顺序是________（填序号）。

    （5）NH3分子可以与H+ 结合生成NH4+，这个过程发生改变的是_____

    a. 微粒的空间构型 b. N原子的杂化类型 c. H-N-H的键角 d. 微粒的电子数

    （6）由碳元素形成的某种单质的片状和层状结构如图1所示，由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如图2所示，试回答:

    ①在图1中，碳原子所形成的六元环数、C原子数、C-C键数之比为_____________；

    ②在图2中，已知阿伏伽德罗常数为NA，晶体密度为ρ g/cm3,则该晶体的棱长为

    ________________pm（只列式，不计算）。

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