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    实验室里常见到如图所示仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。该仪器可进行多项实验，当玻璃管内装有碘晶体时，用此仪器可进行碘升华实验，具有装置简单，操作方便，现象明显，没有污染，可反复使用等优点。

    (1)用此仪器不能反复进行的实验是       。
    A．NH4Cl固体受热分解
    B．KMnO4晶体受热分解
    C．白磷和红磷在一定温度下互相转变
    (2)如果玻璃管内装有某种红色溶液，加热时溶液颜色变浅，冷却时恢复红色，该溶液可能是                                                  ；如果玻璃管内封有无色溶液，加热溶液时，溶液变红，冷却后恢复原颜色，此溶液可能是                            。

    (1)B
    (2)稀氨水和酚酞的混合溶液　被SO2漂白后的品红溶液

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某校化学兴趣小组为制备消毒液（主要成分是NaClO），设计了下列装置，并查阅到下列资料：在加热情况下氯气和碱溶液能发生如下反应：
    3Cl2 ＋ 6OH﹣ 5Cl﹣＋ ClO3﹣＋3H2O

    饱和食盐水  氢氧化钠溶液(试管内)
    请回答下列问题：
    （1）连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作步骤是________________。
    （2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为___________________________；大试管内发生反应的离子方程式为__________________________________________。
    （3）饱和食盐水的作用是_______；冰水的作用是___________________。
    （4）在制取Cl2时，实验室中若无MnO2，可用KMnO4粉末代替，发生下列反应：
    2KMnO4＋16HCl(浓)＝2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O，  则可选择的发生装置是（填序号）___________。

    a、               b、             c、                 d、

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某化学小组设计如图实验装置

    （1）若装置A中的固体药品为KClO3，则写出离子方程式             。
    （2）装置B既能除去氯气中的氯化氢，还能检测实验过程中装置C是否发生堵塞。若C中发生堵塞，B中将观察到的现象是        。
    （3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，l处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是        ，     。
    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象             。（夹持装置略去）制备Cl2并探究氯气的相关性质：

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    已知：SO2可以与硫酸酸化的浓KMnO4溶液反应，也可以使澄清的石灰水变浑浊。下图④中浓硫酸与木炭粉在加热条件下发生反应生成 CO2、SO2和H2O。

    （1）在加热条件下,浓硫酸与木炭粉反应的化学方程式是：                     。（2分）
    （2）若用上图所列各装置设计一个实验,验证浓硫酸与木炭粉反应的产物，这些装置的连接顺序
    (按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)    →    →    →    。（2分）
    （3）B瓶溶液的作用是          。（2分）本实验中能说明二氧化硫具有漂白性的实验现象是          。（2分）③中反应的离子方程式为       。（2分）
    （4）装置②中所盛是无水硫酸铜，现象是                      。（2分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示。

    实验步骤：
    ①先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂；
    ②加热A试管，待B试管中品红溶液退色后，熄灭酒精灯；
    ③将Cu丝向上抽动离开液面。
    请回答下列问题：
    (1)A试管中发生反应的化学方程式为                                  。
    (2)能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是                           。
    (3)在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其中的溶液分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入表中对应的位置。

    滴加的溶液
    		氯水
    		氨水
    沉淀的化学式
    		 
    		 
     
    写出其中SO2表现还原性的离子反应方程式：                                  。
    (4)实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，试管B中的液体不会倒吸入试管A中，其原因是                                                        。
    (5)实验完毕后，装置中残留的气体有毒，不能打开导管上的胶塞。为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是                                。
    (6)将SO2气体通入含有n mol Na2S的溶液中，充分反应后，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体        mol(不考虑溶解的SO2)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：

    操作
    		现象
    取适量漂粉精固体，加入100mL水
    		部分固体溶解，溶液略有颜色
    过滤，测漂粉精溶液的pH
    		pH试纸先变蓝，后褪色

    		液面上方出现白雾；
    稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
    稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
     
    （1）写出C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式                               ；   
    （2）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
    a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
    b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
    ①实验a目的是                                        ；
    ②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是                                      ；
    （3）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
    ①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是        ；
    ②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：                                   。
    （4）测定漂粉精有效成分的质量分数。称取2.000 g漂粉精于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.2000 mol·L-1 KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：3C1O-+ I- ="=" 3C1－+ IO3-
    IO3- + 5I－+ 3H2O ="=" 6OH-+ 3I2
    实验测得数据如下表所示。
    滴定次数
    		1
    		2
    		3
    KI溶液体积/mL
    		19.98
    		20.02
    		20.00
     
    该漂白粉中有效成分的质量分数为                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    Na2S2O3·5H2O（俗称海波或大苏打）是照相业常用的一种定影剂。
    （一)常用下列途径制备海波：

    已知反应：4FeS+7O2  2Fe2O3+4SO2、Na2SO3+SNa2S2O3
    （1）计算原料FeS在反应(a)和(b)中的理论分配比：_________。
    （2）现有88gFeS，设NaOH溶液吸收SO2的吸收率为96%，问最多制备海波质量为____克（精确到0．1克）
    （二）工业上制得的海波晶体中可能含有少量的亚硫酸钠和硫酸钠杂质。为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30mL，充分反应后过滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出（Na2S2O3+ H2SO4® Na2SO4+ SO2↑+ S↓+ H2O）。测得有关实验数据如下（标准状况）：

     
    		第一份
    		第二份
    		第三份
    样品的质量/g
    		7．54
    		15．08
    		35．00
    二氧化硫的体积/L
    		0．672
    		1．344
    		2．688
    硫的质量/g
    		0．80
    		1．60
    		3．20
     
    （3）计算所用硫酸溶液的物质的量浓度。(写出计算过程)
    （4）分析以上实验数据，可判断该样品__________（填字母）
    A．不含Na2SO3和Na2SO4         B．不含Na2SO3 含Na2SO4
    C．含Na2SO3不含Na2SO4        D．含Na2SO3和Na2SO4
    （5）若将30．16g该样品和一定量的上述硫酸溶液混合微热。试讨论：当加入硫酸的体积______(aL)在不同取值范围时，生成SO2体积___________(bL,标态)的值。（可用含a和b的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    制备氮化镁的装置示意图如下：

    回答下列问题：
    (1)检查装置气密性的方法是__________________________，
    a的名称是________，b的名称是________。
    (2)写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式________________________________。
    (3)C的作用是________，D的作用是________，是否可以把C与D的位置对调并说明理由________。
    (4)写出E中发生反应的化学方程式____________________。
    (5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象___________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
    【探究一】
    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是__________________。
    （2）另取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后收集到气体Y。
    甲同学取336 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
    然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为______。
    【探究二】
    分析上述实验中SO2体积分数的结果，乙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

    （3）装置B中试剂的作用是_________________________________________。
    （4）认为气体Y中还含有Q的理由是______________________________。（用化学方程式表示）。
    （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于______（选填序号）。
    a.A之前       b.A、B间        c.B、C间        d.C、D间
    （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是____________________________。
    （7）若要测定限定体积气体Y中H2的含量（标准状况下约有28 mL H2），除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由________。

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