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    在Cu（NH3）4（OH）2中逐渐滴加稀盐酸至过量，观察到的实验现象是（　　）
    A、只有蓝色沉淀产生
    B、溶液变成蓝色
    C、先有蓝色沉淀，后溶解形成蓝色溶液
    D、先生成蓝色溶液，后有蓝色沉淀
    考点：铜金属及其重要化合物的主要性质,氨的化学性质
    专题：元素及其化合物
    分析：由于氨水的碱性强于氢氧化铜，随着稀盐酸的加入，应该是先生成蓝色絮状沉淀，然后沉淀溶解，溶液变为蓝绿色，以此来解答．
    解答： 解：由于氨水的碱性强于氢氧化铜，因此加入稀盐酸后，首先是NH3和HCl反应产生NH4Cl，络合物被破坏，产生不溶于水的蓝色Cu（OH）2沉淀，反应为Cu（NH3）4（OH）2+4HCl=Cu（OH）2↓+4NH4Cl；
    然后Cu（OH）2在过量盐酸作用下溶解为蓝绿色的CuCl2，反应WieCu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O，
    即逐渐滴加稀盐酸至过量，观察到的实验现象是先有蓝色沉淀，后溶解形成蓝色溶液，
    故选C．
    点评：本题考查铜的化合物的性质，为高频考点，把握碱性的强弱及反应的先后顺序为解答的关键，注意反应与现象的对应关系，题目难度不大．
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