Question

在下列物质中：①NaOH、②H₂O₂、③NH₄Cl、④Na₂O₂、⑤C₂H₂、⑥SiC晶体 ⑦Na₂S⑧单晶硅。用序号回答下列问题：
⑴含有极性共价键的原子晶体是     ；
⑵只含有离子键的离子晶体是     ；
⑶既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是     ；
⑷ 既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是     ；
⑸含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是     ；
⑹含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是     。

Answer 1

（各2分共12分）⑴ ⑥ ， ⑵ ⑦ ，⑶ ④， ⑷ ③ ，⑸⑤，⑹ ②

解析试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，由金属阳离子和自由电子构成的晶体是金属晶体，据此可知：
⑴含有极性共价键的原子晶体是碳化硅，答案选⑥；
⑵只含有离子键的离子晶体是硫化钠，答案选⑦；
⑶既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是过氧化钠，答案选④；
⑷ 既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是氯化铵，答案选③；
⑸含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是乙炔，答案选⑤；
⑹含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是双氧水，答案选②。
考点：考查晶体类型、化学键以及分子极性的判断
点评：该题是常识性知识的考查，试题基础性强，紧扣教材基础知识，旨在提高学生的应试能力和学习效率。该题的关键是明确晶体类型、化学键以及分子极性的判断，并能结合题意灵活运用即可。