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    已知A、B、C、D为常见单质，其中B、C、D常温常压下为气体，甲、乙、丙、丁为化合物，乙常温下为液体，丙的焰色反应为黄色，下图为各种物质之间的相互反应

    （1）写出下列物质的化学式：
    A          ，B          ，D          ，丙         。
    （2）丙电子式为             ，反应②中若有11．2L（标准状况下）B生成，则发生转移的电
    子的物质的量为                         。
    （3）写出反应③的化学方程式：                                              

    （1）A：钠； B: 氧气；C：氟气；丙：氢氧化钠（2）1 mol（3）2F2+2H2O=O2+4HF

    解析试题分析：丙的焰色反应为黄色且为化合物，故丙为NaOH, 乙常温下为液体,又乙由常见的两种单质气体反应生成，故乙为水，根据A和乙反应生成氢氧化钠和氢气，故C为氢气，B为氧气；单质气体与水反应能生成氧气的是氟气，故D为氟气；甲和水生成氢氧化钠和氧气，则甲为过氧化钠；故（1）A：钠； B: 氧气；C：氟气；丙：氢氧化钠；（2）氢氧化钠的电子式为：Na+ [: O : H]-；②反应为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2。故生成0．5mol的氧气发生转移的电子数为1mol。（3）③的化学反应方程式为：2F2+2H2O=O2+4HF。
    考点：无机推断，钠的化合物及其性质，

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，其相互转化关系如下图所示。

    （1）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。
    ①写出反应A→B的化学方程式                      ；
    ②将一定量的气体D通入2 L C的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：O点溶液中所含溶质的化学式为             ，a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是      。

    （2）若将（1）中的气体D通入氢氧化钡溶液中得不溶物F，F的KSP=8.1×10-9。现将该沉淀放入0.1mol/L 的BaCl2溶液中，其KSP      ，（填：增大、减小或不 变），组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为        mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知有以下物质相互转化

    试回答：（1）写出E的化学式                           ，H的化学式                                         。
    （2）写出由E转变成F的化学方程式                                         。
    （3）检验G溶液中的金属阳离子的方法是：                                         ；
    向G溶液加入A的有关离子反应方程式                                         。
    （4）写出A在一定条件下与水反应的化学方程式                                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    目前，铁是使用最广泛的金属之一，已知在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 
    应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

    请回答下列的问题。
    铁在周期表中的位置是_______
    请写出该反应的化学方程式：                                       ；
    （3）曾利用铝和铁的氧化物反应原理来焊接钢轨，该反应的化学方程式为             
    （4）现有铁和铂组成的合金共a mol，其中Pt的物质的量分数为x，研成粉末状后全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO。试回答下列问题：
    ①随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有四种情况，请用粒子符号填写下表空白：

     
    		①
    		②
    		③
    		④
    溶液中的金属离子
    		 
    		Fe2+
    		 
    		 
    残留固体成分
    		Fe、Pt
    		 
    		Pt
    		Pt
     
    ②当x="0.5" ，且溶液中Fe3+与Fe2+和物质的量相等，在标准状况下共产生112mLNO。
    则a =          ，b =             ，

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系，其中甲物质为氧化物：

    （1）若甲是不溶于水的白色固体，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液， 写出下列转化的方程式：
    乙丙的离子方程式______________________； 丙甲的化学方程式____________________。
    （2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈红色，则甲物质是________（填化学式）。 甲乙的离子方程式是_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氯化铜是一种广泛用于生产颜料、用木材防腐剂的化工产品。某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体。

    （1）固体A用稀盐酸溶解而不用水溶解的原因是________。
    （2）加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的____（填序号）。

    A．NaOHB．NH3.H2OC．CuOD．Cu(OH)2E. CuSO4
    （3）滤液B经一系列操作可得氯化铜晶体，操作的程序依次为_________ 、_________、 过滤、自然干燥。
    （4）实验室采用如下图所示装置，可使粗铜与Cl2反应转化为固体A（部分加热仪器和夹持装置已略去）。

    ①该装置中仪器a的名称是____，其中发生反应的离子方程式是____________。
    ②有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCI的装置，你认为是否必要？____________（填“是”或“否”）。
    ③该装置存在一定的安全隐患，消除该安全隐患的措施是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某学校化学兴趣小组为探究金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的AlCl3溶液和胆矾晶体（CuSO4?5H2O），其实验方案如下：

    请回答下列问题：
    （1）将合金研磨成合金粉的目的是                                         。
    （2）分别写出步骤Ⅰ、Ⅱ中发生反应的化学方程式：
    Ⅰ：                                                 ；
    Ⅱ：                                                 。
    （3）在滤液B转化为沉淀E的过程中盐酸的用量不易控制，可将加入适量的盐酸改为通入一种气体，该气体的电子式为             ，写出更改试剂（气体过量）后生成沉淀E所发生反应的离子方程式：                                            。
    （4）该小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣D中加入稀硫酸和H2O2可制得CuSO4，该反应的总化学方程式为                                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    活性Fe3O4为黑色固体，有磁性，其不溶于水、碱和酒精、乙醚等有机溶剂中， Fe3O4在潮湿的空气中或高温下易被O2氧化。工业上利用锈蚀废铁为原料，利用共沉淀法制备活性Fe3O4（或写为FeO·Fe2O3）的流程如下：

    （1）在制备过程中将块状固体原料粉碎磨成粉末，作用是                     。
    （2）设计合理的实验方案证明Fe3O4与盐酸反应的产物中含有Fe2+、Fe3+，简述实验操作步骤和实验现象                                                             。
    （可供选择的试剂：KSCN溶液、还原铁粉、氯水、酸性高锰酸钾溶液）
    （3）假如在反应池中几乎没有气体产生，在合成池里所有铁元素转化为Fe3O4，则根据相关反应可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近于      。
    （4）在一次制备Fe3O4的实验中，由于配料中心反应物比例控制不当，获得了另一种产品FexOy。取一定量该产品溶于足量盐酸中，还需通入标准状况下224 mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，然后把所得溶液滴加足量NaOH溶液，将沉淀过滤、洗涤、蒸干，灼烧至恒重，得8 g固体。计算该产品的化学式。(请写出计算过程)

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一。其中炉渣的主要成分 是FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3。各物质有如下转化关系,请回答：

    （1）写出能证明SO2具有氧化性且现象明显的化学方程式________________。
    （2）用NaOH溶液吸收SO2所得NaHSO3溶液pH＜7，则该溶液中存在离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________。
    （3）写出Cu2S熔炼制取粗铜的化学方程式________________________
    （4）废电解液中常含有Pb2+、Zn2+，向废电解液中加入Na2S溶液，当有PbS和ZnS沉淀时，C(Zn2+): C(Pb2+)＝________。[已知：Ksp(PbS)＝3.4×10－28mol2·L－2、Ksp(ZnS)＝1.6×10－24mol2·L－2）]
    （5）写出证明溶液I中含有Fe2+的实验过程________________。
    （6）Na2FeO4能杀菌净水的原因是________________。
    （7）Na2FeO4和Zn可以组成碱性电池，其反应式为:3Zn+2FeO42-+8H2O＝3Zn(OH)2+2Fe(OH)+4OH-。请写出放电时正极电极反应式________________。

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