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    用1 mol·L-1NaOH溶液中和某浓度的硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示，原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积分别是(    )

    A.1 mol·L-1，100 mL                         B.0.5 mol·L-1，80 mL

    C.1 mol·L-1，60 mL                           D.1 mol·L-1，80 mL

    解析：解此题有两个关键点，一是从图象上看，起始时硫酸溶液的pH=0，则H2SO4的起始浓度为0.5 mol·L-1，二是加40 mL NaOH溶液时，恰好和硫酸能中和，pH=7。

    答案：B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请完成下列(1)(2)两小题。

    (1)下列实验设计或操作均有不妥之处，其中存在安全隐患或可能产生安全事故的是_______。

    ①直接点燃未检验纯度的CO

    ②石油分馏实验时，不加沸石直接加热蒸馏

    ③用混有炭粉的二氧化锰与氯酸钾混合加热制氧气

    ④在稀释浓硫酸时，将水直接倒入浓硫酸中

    ⑤制Cl2用1 mol·L-1盐酸与MnO2作用

    (2)已知KMnO4(158.0 g·mol-1)可将草酸根离子完全氧化成二氧化碳，因此草酸根离子常被用以测定高锰酸钾溶液的浓度：

    ++16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O，现称取0.670 0 g的草酸钠(134.0 g·mol-1)溶于约30 mL水中，加入10 mL稀硫酸(3 mol·L-1)后趁热以高锰酸钾溶液滴定。试完成下列问题：

    ①滴定时KMnO4溶液应盛放在_________滴定管中，测定后的溶液应保存在_________试剂瓶中(填：“棕色”或“无色”)。

    ②如何判断恰好完全反应____________________。

    ③开始时滴定管液面恰好处于“0”刻度处(此滴定管最小刻度为0.1 mL)，到滴定终点时，处于图示位置，体积读数为: _________mL；根据以上数据计算出KMnO4溶液物质的量浓度为_________。

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省杭州地区七校高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-．

    请据此回答下列有关问题：

    （1）Na2SO4溶液呈          （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是：        （用离子方程式表示）

    （2）写出H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式：                   ；

    （3）在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是      。（填编号）           

    A．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1                 B．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝2 c(Na＋)

    C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－)                 D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)

    （4）已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2，则0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的浓度     0.01mol·L-1（填“＞” “=” 或“＜”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年重庆市高三上学期12月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。

    （1）常温下用1 mol·L﹣1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO2气体，此反应的离子方程式为                                   ；该溶液pH_______7(填“=”“>”或“＜”)。

    （2）某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。

    实验①可说明________(填字母)

    A．该Na2S2O3溶液中水电离的c(OH﹣)=10﹣8mol/L

    B．H2S2O3是一种弱酸

    C．Na2S2O3是一种弱电解质

    D．Na2S2O3水解方程式为S2O32﹣+2H2O=H2S2O3+2OH﹣

    写出实验②发生反应的离子方程式                                                          。

    （3）实验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O(摩尔质量为248g/mol)的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法(假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。称取1.28 g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中S2O32﹣全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00 mL。(已知：5S2O32﹣+8MnO4﹣+14H+=8Mn2++10SO42﹣+7H2O)。

    试回答：

    ①KMnO4溶液置于——(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，滴定终点的现象为                         。

    ②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果_____________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

    ③产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为                      。

     

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    科目：高中化学 来源：新疆自治区月考题 题型：填空题

    某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B===H++HB-    HB- H++B2-  
    回答下列问题：
    (1)Na2B溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是_____________________。(用离子方程式表示)
    (2)在0.1 mol·L-1 Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。
    A．c(Na+)+(OH-)＝c(H+)+c(HB-)
    B．c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)
    C．c(Na+)＝2c(B2-)+2c(HB-)
    (3)已知0.1 mol·L-1 NaHB溶液的pH＝2，则0.1mol·L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是________ 0.11 mol·L-1(填“<”“>”或”＝”)，理由是_____________________。
    (4)0.1 mol·L-1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：

    H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-．

    请据此回答下列有关问题：

    （1）Na2SO4溶液呈           （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是：         （用离子方程式表示）

    （2）写出H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式：                    ；

    （3） 在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是       。（填编号）           

    A．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1                 B．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝2 c(Na＋)

    C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－)                 D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)

    （4）已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2，则0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的浓度      0.01mol·L-1（填“＞” “=” 或“＜”）。

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