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    16．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．二氧化碳的结构式：O-C-OB．羟基的电子式为：
    C．丙烷分子的球棍模型：D．硫离子的结构示意图：

    分析 A．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键；
    B．羟基中的氧原子含有一个未成对电子；
    C．丙烷分子中含有两个甲基、1个亚甲基，据此判断其球棍模型；
    D．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层含有8个电子，圆圈表示原子核，圆圈内应标出质子数．

    解答 解：A．二氧化碳为共价化合物，分子中含有2个碳氧双键，其正确的结构式为：O=C=O，故A错误；
    B．氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接，羟基中的氧原子含有一个未成对电子，电子式为，故B错误；
    C．丙烷分子中含有两个甲基和1个亚甲基，碳原子半径大于氢离子，则丙烷的球棍模型为，故C正确；
    D．硫离子核外存在18个电子，核内有16个质子，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为：，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及结构式、电子式、球棍模型、离子结构示意图等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．阿伏加德罗常数是物理学和化学中的一个重要常量．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
    B．在常温常压下，25.5g NH3所含的原子数为6NA
    C．标准状况下，11.2L水所含的分子数为0.5NA
    D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．锅炉水垢用Na2CO3溶液浸泡一段时间后，可用盐酸溶解
    B．向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，固体颜色变深
    C．NaH2PO4溶液显酸性，Na2HPO4溶液显碱性，两种溶液中都有电离平衡和水解平衡
    D．等物质的量浓度的（NH4）2CO3，（NH4）2SO4，（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液，NH${\;}_{4}^{+}$浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氧化铜是一种黑色粉末，可作玻璃和瓷器着色剂、油类的脱硫剂、有机合成的催化剂．为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某化学兴趣小组利用废旧印刷电路板获得氧化铜，实现资源再生，并减少污染．
    （1）获得硫酸铜：该小组同学利用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，从而获得硫酸铜，写出该反应的离子方程式：Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O．
    （2）制备氧化铜：
    粗CuSO4溶液（含有硫酸铁杂质）$\stackrel{步骤Ⅰ}{→}$纯CuSO4溶液$\stackrel{步骤Ⅱ}{→}$CuSO4•5H2O→…→CuO
    已知：pH≥6.4时Cu（OH）2沉淀完全，而在pH=3～4时Fe（OH）3即能完全沉淀．
    ①步骤Ⅰ的目的是除去硫酸铁，可慢慢加入下列某些物质，搅拌，以控制溶液pH=3.5．加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至PH=1．下列物质有利于控制溶液PH=3.5的是AC．
    A．Cu2（OH）2CO3粉末  B．Fe2O3粉末
    C．Cu（OH）2固体  D．NaOH固体
    ②步骤Ⅱ的目的是得到CuSO4•5H2O固体，操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、水浴加热烘干．水浴加热的特点是受热更均匀，温度不会超过100℃．
    （3）探究氧化铜的性质
    探究氧化铜是否能加快氯酸钾的分解，并与二氧化锰的催化效果进行比较．用如图装置进行实验，实验时均以收集25mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见表：
    实验序号ⅠⅡⅢ
    KClO3质量1.2g1.2g1.2g
    其他物质质量无其他物质CuO 0.5gMnO2 0.5g
    待测数据
    ①上述实验中的“待测数据”指产生25mL气体所需时间．
    ②如何检查该装置的气密性：上下移动量气管，使量气管液出现高度差，一段时间后量气管中的液面差不变，则装置不漏气．
    ③为探究CuO在实验Ⅱ中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：
    a．检测CuO反应前后质量是否改变，b．CuO的化学性质有没有改变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示．（电极材料为石墨）

    （1）写出用过量的NaOH溶液吸收烟气中的SO2的方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
    （2）请比较Na2SO3溶液中各离子浓度的大小C（Na+）＞C（SO32-）＞C（OH-）＞C（HSO3-）＞C（H+）
    （3）图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）负极，C口流出的物质是硫酸．
    （4）SO32-放电的电极反应式为SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．
    （5）电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因H2O?H++OH-，在阴极H+放电生成H2，c（H+）减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是（　　）
    H2O2的浓度（质量分数）温度（℃）催化剂
    A510不使用
    B515使用FeCl3
    C1520不使用
    D1530使用MnO2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如右，该燃料电池工作时，外电路中电子的流动方向是从电极1到电极2；电池的总反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．黄铜矿（主要成分为CuFeS2）是海洋矿物中的一种，它是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．请回答下列问题：
    （1）利用黄铜矿冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2．已知CuFeS2中Fe的化合价为+2，Cu的化合价为+2，
    ①反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号），
    ②生成1mol Fe2O3时转移电子的物质的量为50mol．
    （2）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3，方法为：
    ①用过量稀盐酸浸取炉渣，过滤．②先将滤液氧化，再向其中加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3．据以上信息回答下列问题：
    A．①中过滤的目的是除去SiO2．
    B．②中将滤液氧化常常选用H2O2，其反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．
    C．只能选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．提供的试剂：
    稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水，
    ①所选试剂为稀硫酸、KMnO4溶液．
    ②证明炉渣中含有FeO的实验现象为稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧干电池的糊状物{二氧化锰、碳粉、淀粉[化学式（C6H10O5）n]、氯化铵和氯化锌等}从中回收并得到纯净的二氧化锰．需经过溶解、过滤、干燥及灼烧等步骤．（1）溶解时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒
    （2）若发现过滤时，滤液浑浊，可能的原因有滤纸破裂、加入混合液超出滤纸边缘（写出两点）．
    （3）洗涤时．洗涤沉淀及如何证明已洗涤干净的方法为在过滤器中加入蒸馏水，至没过固体，静置，使其自然流下，重复2-3次；取最后一次洗涤滤液，向其中加入硝酸银溶液，若没有白色沉淀出现，则说明已经洗涤干净，否则就没洗涤干净
    （4）在空气中灼烧时，用到三脚架、泥三角，坩埚钳，还用到仪器有坩埚灼烧时碳粉转变为CO2（写化学式）
    （5）若二氧化锰干燥后未灼烧，能否用作氯酸钾分解制氧气的催化剂，并说明理由不能，二氧化锰中会含有碳及一些未溶解的有机物与氧气反应，发生危险．

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