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    微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法不正确的是（ ）

    A．正极反应中有CO2生成

    B．微生物促进了反应中电子的转移

    C．质子通过交换膜从正极区移向负极区

    D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    (探究题)如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

    请回答：

    (1)B极是电源的，一段时间后，甲中溶液颜色，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明_________________在电场作用下向Y极移动。

    (2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为__________。

    (3)现用丙装置给铜件镀银，则H应是__________，电镀液是__________溶液。

    (4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生的总反应的离子方程式为：________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某校化学实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的部分药品如下：

    药品柜

    甲

    乙

    丙

    丁

    药品

    硫黄、红磷

    镁、锌

    硫酸、硝酸

    氢氧化钠、氢氧化钙

    该实验室新购进一些铜片，应将它放在 ( )

    A．甲柜 B．乙柜 C．丙柜 D．丁柜

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法错误的是（ ）

    A．乙醇和是乙酸都是常用调味品的主要成分

    B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔高

    C.．乙醇和乙酸都能发生氧化反应

    D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注， 目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g） △H＝－49．0kJ/mol

    测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

    平衡时H2的转化率为 ___________ 。

    反应进行到3 min时，同种物质的v正 与v逆的关系: v正 v逆（填＞，＝，＜）

    ③ 上述反应平衡常数的表达式为 ，经计算该温度下此反应平衡常数的数值为 。

    （2）如图装置，A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极。若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切断K1，闭合K2、K3，通直流电，一段时间后试管中产生气体，如图所示，据此分析：

    B试管中的气体是_____（填名称或分子式）；a为电源________（正或负）极。

    写出电解时A极的电极反应式： __________________。

    ③若电解一段时间，A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1。电流表的指针偏转，则此时B极电极反应式为_________________。

    （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图所示是利用甲烷燃料电池电解50ml2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：

    请回答：

    甲烷燃料电池的负极反应式是： ．

    当A中消耗0.05mol氧气时，B中 极（填“a”或“b”）增重 g．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定条件下发生反应3A(g)＋2B(g)zC(g)＋2D(g)，在2L的密闭容器中把4 mol A和2 mol B混合，2 min后反应达到平衡时生成1.6 mol C，又测得D的浓度为0.4mol·L–1。则下列说法不正确的是( )

    A．z＝4

    B．B的转化率是40%

    C．A的平衡浓度是1.4 mol·L–1

    D．平衡时气体压强是原来的1.2倍

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    A．工业上常通过电解熔融的MgO冶炼金属镁

    B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

    C．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2

    D．在铁上镀铜，应选用铜作阴极

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省高一上月考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中正确的有几个

    ①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；

    ②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；

    ③28gCO的体积为22.4L；

    ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；

    ⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；

    ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

    A．2个B．3个C．4个 D．5个

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省卓越联盟高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列装置及操作均正确的是（ ）

    A. 甲装置用于分离两种沸点相差较大的液体互溶混合物

    B. 乙装置称量氢氧化钠固体

    C. 丙装置配制一定物质的量浓度的稀硫酸

    D. 丁装置检查容量瓶是否漏水

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